分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,根據質量守恒定律,燒杯內質量的減少的質量即生成的二氧化碳的質量,據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸鈣的質量,進而計算出貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數(shù).
解答 解:(1)由質量守恒定律,生成二氧化碳的質量為8g+50g-55.8g=2.2g.
(2)設參加反應碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$ x=5g
貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為$\frac{5g}{8g}$×100%=62.5%.
答:(1)求生成二氧化碳的質量為2.2g.
(2)貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為62.5%.
點評 本題難度不大,掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題,根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵.
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A. | 4P+5O2↑=2P2O5 | B. | 4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3 | ||
C. | Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ | D. | Cu+AgNO3=CuNO3+Ag |
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