氫化鈣（CaH2）固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫氣供燃燒之需．現(xiàn)有84g氫化鈣與足量水反應，可生成多少克H2？在標況下，這些H2的體積是多少？（H2的密度在標況下為0.09g/L）

解：設生成H2質量為x
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
42 4
84g x
∴
解得：x=8g，
這些H2的體積V=8g÷0.09g/L=88.9L．
答：生成H2質量為8g；這些H2的體積為88.9L．
分析：根據(jù)氫化鈣與足量水反應的化學方程式和氫化鈣的質量，列出比例式，即可計算出生成H2質量；然后根據(jù)“體積=質量÷密度”即可計算出這些H2的體積．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力；學生需認真分析數(shù)量關系，認真計算，才能正確解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

25、氫化鈣（CaH2）固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它和水反應生成氫氣供燃燒之需，反應的化學方程式為：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．現(xiàn)有126g氫化鈣與足量水反應，可生成氫氣的質量多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

氫化鈣（CaH2）固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它和水反應生成的氫氣供燃料之需，該反應同時還生成氫氧化鈣．現(xiàn)有84g氫化鈣與足量水反應，可生成多少克氫氣？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（本題有a、b兩小題，考生任選一題解答，不得兩題都解．若兩題都解，則以a小題計分）
a．2005年5月22日上午11時08分，中國登山測量隊成功登上珠峰頂，這是繼1975年后我國再次對珠穆朗瑪峰高度進行精確測量．氫化鈣（CaH2）固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑氫氣供燃燒之需．現(xiàn)有84g氫化鈣與足量水反應，可生成多少克氫氣？
b．為了測定某銅鋅合金（即銅鋅混合物）中鋅的質量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸
反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）：
  第一次 第二次 第三次
所取合金的質量∕g 25 25 50
所用稀硫酸的質量∕g 120 160 100
生成氫氣的質量∕g 0.4 0.4 0.4
（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)？
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為
 
時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應；
（3）在哪幾次反應中硫酸有剩余？
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?東城區(qū)一模）氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，登山運動員常用其作能源提供劑．
【查閱資料】
①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物．
②鈣和氫化鈣都能與水反應，均生成氫氧化鈣和氫氣．
【氫化鈣的制備】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．某化學興趣小組設計的制取裝置如圖所示（圖中固定裝置省略）．
（1）裝置A中制取氫氣反應的化學方程式是
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
．
（2）裝置B的作用是
吸收水蒸氣和氯化氫氣體
吸收水蒸氣和氯化氫氣體
．
（3）裝置D的作用是
吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入，與鈣反應
吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入，與鈣反應
．
（4）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式是
Ca+H2
  △  
.
 
CaH2
Ca+H2
  △  
.
 
CaH2
．
【樣品成分的猜想】通過上述方法制得的氫化鈣樣品的成分有下列兩種猜想：
猜想一：全部是氫化鈣；   猜想二：
氫化鈣和鈣
氫化鈣和鈣
．
【設計實驗】現(xiàn)有2.1g氫化鈣樣品，請設計實驗驗證猜想二是否成立
取2.1g樣品與足量水反應，收集反應生成的氫氣，若生成的氫氣質量等于0.2g，則猜想二不成立；若生成氣體的質量小于0.2g，則猜想二成立．
取2.1g樣品與足量水反應，收集反應生成的氫氣，若生成的氫氣質量等于0.2g，則猜想二不成立；若生成氣體的質量小于0.2g，則猜想二成立．
（要求操作、數(shù)據(jù)和結論）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?衡陽）氫化鈣（CaH2）固體是登山隊員常用的能源提供劑．某化學興趣小組擬用如圖1所示的裝置制備氫化鈣，其反應的化學方程式為：Ca+H2
  △  
.
 
CaH2．
（1）CaH2中鈣和氫元素的化合價分別為
+2、-1
+2、-1
，裝置中的無水氯化鈣干燥裝置也可用
堿石灰
堿石灰
來代替．
（2）利用該裝置進行實驗，步驟如下：檢查裝置的氣密性后裝入藥品，打開分液漏斗活塞：
②①④③
②①④③
（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
①加熱反應一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度 ③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應在B、C之間再連接一裝置X，裝置X中加入的試劑是
無水硫酸銅
無水硫酸銅
．若氫氣未充分干燥，裝置X中的現(xiàn)象為
固體變藍色
固體變藍色
．
（4）為了測量上述實驗中制得的氫化鈣的純度，該小組稱取mg所制得樣品，按如圖2所示裝置進行測定．旋開分液漏斗活塞，反應結束后充分冷卻，注射器活塞由反應前的V1mL刻度處變化到V2mL刻度處（V2＜V1，氣體密度為dg/mL）
①橡膠管的作用為：a．
平衡分液漏斗和燒瓶中的氣壓
平衡分液漏斗和燒瓶中的氣壓
；b．
便于水流下
便于水流下
．
②旋開分液漏斗活塞后，除發(fā)生CaH2+H2O═Ca（OH）2+H2↑的反應外，還最有可能發(fā)生的反應為
Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
．
③用w表示氫化鈣的純度，請用一個等式表示出d、V1、V2和w之間的關系
2mw
21
+
m(1-w)
20
═（V2-V1）×d
2mw
21
+
m(1-w)
20
═（V2-V1）×d
．
④該小組乙同學認為去掉連接的注射器，也要計算出氫化鈣的純度．他同樣稱取mg樣品，加入燒瓶中后稱取反應前的質量為m1g，反應后的質量為m2g．乙同學表示出的m，m1，m2和w之間的關系的等式為
2mw
21
+
m(1-w)
20
=m1-m2
2mw
21
+
m(1-w)
20
=m1-m2
．

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