Question

用鋅和硫酸反應，五次實驗結(jié)果如圖表所示，根據(jù)圖表回答下列問題：
（1）第

4

次實驗數(shù)據(jù)表明鋅和硫酸完全反應．
（2）計算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

實驗序號	鋅的質(zhì)量 /g	硫酸溶液的質(zhì)量/g	氫氣的質(zhì)量/g
1	6.5	200	0.2
2	13	200	0.4
3	19.5	200	0.6
4	26	200	0.8
5	32.5	200	0.8

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗1可知6.5g鋅最多可生成0.2g氫氣，從表中數(shù)據(jù)可以看出每增加6.5g鋅，則生成的氫氣增加0.2g，實驗1、2、3、4恰好符合以上規(guī)律，而實驗5氫氣的質(zhì)量不再增加，說明在第五次實驗中加入的鋅粉是過量的，實驗4恰好完全反應；
（2）實驗4中鋅和硫酸恰好完全反應，故可以根據(jù)實驗4的數(shù)據(jù)計算．

解答：解：（1）由實驗1可知6.5g鋅最多可生成0.2g氫氣，從表中數(shù)據(jù)可以看出每增加6.5g鋅則生成的氫氣增加0.2g，實驗1、2、3、4恰好符合以上規(guī)律，而實驗5氫氣的質(zhì)量不再增加，說明在第五次實驗中加入的鋅粉是過量的，實驗4中鋅和硫酸恰好完全反應；
故答案為：4；
（2）解：設反應溶液中硫酸的質(zhì)量是x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
     x        0.8g   

98

x

=

2

0.8g

  x=39.2g

39.2g

200g

×100%
=19.6%
答：第四次實驗鋅和硫酸完全反應，硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.6%．

點評：本題主要考查了學生根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析解決問題的能力和利用方程式計算的能力，有一定的難度．