15．用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學興趣小組設計了2種轉化流程，如圖所示．
【生產(chǎn)流程】
【相關資料】
a．二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應：
CO
2+Ca（OH）
2=CaCO
3↓+H
2O，CaCO
3+H
2O+CO
2=Ca（HCO
3）
2；
b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca（HCO
3）
2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ CaCO
3↓+H
2O+CO
2↑；
c．生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿．
【問題討論】
（1）小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設計．請寫出反應①和④的化學方程式：
①CaCO
3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO
2↑；④Ca（OH）
2+Na
2CO
3=CaCO
3↓+2NaOH；
操作Ⅱ包括攪拌和過濾、洗滌、烘干等工序；該流程中，通過反應④可回收副產(chǎn)品NaOH．
（2）小李認為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，理由是：二氧化碳得到充分利用，節(jié)約原料；
（3）制輕質碳酸鈣時，D為懸濁液（選填“懸濁液”或“溶液”），理由是：澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產(chǎn)效率很低．
（4）小李認為得到的產(chǎn)品中可能含有雜質Ca（HCO
3）
2，所以操作Ⅰ包括攪拌、微熱和過濾、烘干等工序，以提高產(chǎn)率．
【產(chǎn)品含量測定】CaCO
3含量的測定：取20.0g產(chǎn)品，研成粉狀后，按圖進行實驗．
（5）實驗步驟：
①連接好裝置，檢查氣密性； ②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量F的質量； ④關閉彈簧夾C，慢慢滴加稀硫酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通一段時間空氣；⑥稱量F的質量，得前后兩次質量差為8.7g．（6）問題探究
①產(chǎn)品研成粉的目的增大接觸面積，充分反應；
②B裝置的作用是除去空氣中的二氧化碳；G裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳進入F裝置，
③若沒有E裝置，則測定的CaCO
3的質量分數(shù)會偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
稱量F的質量，得前后兩次質量差為8.7g，可求得產(chǎn)品中CaCO
3的質量分數(shù)為98.86%．
【總結反思】
某同學設計上述實驗方案測定牙膏中鈣元素的質量分數(shù)：向一定量牙膏中加入過量稀鹽酸，測定生成CO
2的質量，據(jù)此計算牙膏中鈣元素的質量分數(shù)．小李同學認為即使排除實驗儀器和操作的影響，上述測定的結果仍不一定準確，理由是二氧化碳能溶于水．
應用題作業(yè)本系列答案
表示汞原子，
表示氧原子）：
