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為測定銅鋅合金中鋅的質量分數，進行了以下實驗；取40g銅鋅合金放入燒杯中，稱得燒杯及所盛銅鋅合金的總質量為140g，再把120g鹽酸平均分成四份依次加入燒杯中，每次充分反應后進行稱量，實驗數據如下：

所加鹽酸的次數

第一次

第二次

第三次

第四次

燒杯及所盛物質的總質量/g

169.7

199.4

229.2

259.2

請你據此分析計算：

(1)第一次實驗生成氫氣的質量是 ________ g．

(2)利用第一次實驗的數據，計算30g鹽酸中溶質的質量分數________ (寫出計算過程，精確到0.1%)

(3)實驗最終結束后，同學們求出了合金中鋅的質量分數=__________.

(4)下圖表示所加鹽酸的質量與反應后所得溶液質量的關系曲線，請寫出A點(X=______ ,Y=______)的坐標。
 

0.3 36.5% 65% 80 105.2 【解析】本題考查了表格型計算題，質量分數和化學方程式的綜合計算，處理數據時，當反應前后出現了質量差，要想到產生的氣體。 (1)第一次實驗生成氫氣的質量=140g+30g-169.7g=0.3g； (2)設：30克鹽酸中所含HCl的質量為x。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 73 2 x 0.3g x=10....
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源：廣東省汕頭市金平區(qū)2018年學業(yè)模擬考試化學試卷 題型：單選題

在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量變化情況如圖所示，下列說法正確的是

A. 該反應類型為復分解反應 B. 丙可能是水

C. 生成丁的質量8g D. 參加反應的甲、乙質量比為3:2

B 【解析】由題中信息知，甲＋乙 丁。A、該反應由兩種物質生成一種物質，屬于化合反應，該反應類型不屬于復分解反應，故A錯誤；B、丙可能是水，很多化學反應都是在水溶液中進行的，故B正確；C、根據質量守恒定律和題中信息知，生成丁的質量是8g-1g＝7g,故C錯誤；D、參加反應的甲、乙質量比為﹙6g-1g﹚∶﹙4g-2g﹚＝5:2,故D正確。

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科目：初中化學 來源：河南省鄭州市中招適應性測試（鄭州二模）化學試卷 題型：單選題

(2018·鄭州二模)有一包鎂和氧化鎂的混合物共6.4g，與一定量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量為24g，則原混合物中氧元素的質量為

A. 1.6g B. 2.4g C. 3.2g D. 4.0g

A 【解析】鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，根據所得溶液中溶質硫酸鎂的質量為24g，可以計算鎂元素的質量，進一步可以計算原混合物中氧元素的質量。24g硫酸鎂中，鎂元素的質量為：24g××100%=4.8g，則原混合物中氧元素的質量為：6.4g-4.8g=1.6g，故選A。

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科目：初中化學 來源：湖北省隨州市2018屆化學中考模擬化學試卷 題型：填空題

在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生了變化的反應就是氧化還原反應． 例：2Na+Cl2=2NaCl，反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．

(1)根據化合價是否變化分析，下列反應不屬于氧化還原反應的是(填序號)______．

A.2Mg+O22MgO；B．CaO+H2O=Ca(OH)2  ；C.2KClO32KCl+3O2↑  D．H2+CuOCu+H2O

(2)含有高價態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．試回答：

①該反應的化學方程式可表示為______________．

②向上述反應后的溶液中加入適量的鋅粉反應后過濾，向過濾后得到的固體物質上加稀鹽酸有氣泡產生，則濾紙上一定含有的固體是(寫化學式)________．

B 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Cu、Fe． 【解析】 (1)A、鎂元素的化合價從0升高到+2價，O元素的化合價從0降低到-2價，有化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A錯誤；B、反應中Ca、H、O三種元素的化合價都沒有變化，則不屬于氧化還原反應，故B正確；C、Cl元素的化合價從+5降到-1，O元素的化合價從-2升高到0，有化合價的變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D、H元素...

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科目：初中化學 來源：湖北省隨州市2018屆化學中考模擬化學試卷 題型：單選題

新裝修房室內存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物質。下列敘述正確的是（ ）

A. 甲醛分子中含有水分子 B. 甲醛中碳元素質量分數為40%

C. 苯中碳元素與氫元素的質量比為1:1 D. 甲醛和苯都屬于無機化合物

B 【解析】A．甲醛分子是由碳原子和氫原子、氧原子構成的，其中不含水分子，故錯誤； B．甲醛（CH2O）中，碳元素的質量分數為： ×100%=40%，故正確； C．苯（C6H6）中，碳元素與氫元素的質量比為：（12×6）:（1×6）=12:1，故錯誤； D．甲醛（CH2O）、苯（C6H6）均為含碳元素的化合物，屬于有機物，故錯誤。

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科目：初中化學 來源：廣東省揭陽市揭西縣2019屆九年級下學期期中考試化學試卷 題型：推斷題

A-G是初中化學常見的物質,由氫、碳、氧、鈣、鐵中的一種或幾種組成。已知A是一種紅色固體,C是常見的金屬，D有助燃性,A、B、E、F都是氧化物,G是含鈣的化合物,物質之間的相互反應及轉化關系如圖所示,圖中“→”表示轉化關系,“ — ”表示能相互反應。 (部分反應物、生成物或反應條件已略去)。

請回答下列問題

(1)分別寫出物質E、G的化學式: _______ ________．

(2)寫出C、D發(fā)生劇烈氧化時的現象 __________________

(3)寫出A-B發(fā)生反應的化學方程式_________________________________

(4) 物質F可以是__________，也可以是 __________.

CO2 Ca(OH)2 劇烈燃燒火星四射，生成黑色固體，同時放出大量的熱 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 CaO H2O 【解析】本題是框圖型推斷題。在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。 A-G是初中化學常見的物質，由氫、碳、氧、鈣、鐵五種元素中的一種或幾種組成，A...

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科目：初中化學 來源：廣東省揭陽市揭西縣2019屆九年級下學期期中考試化學試卷 題型：單選題

下圖為三種物質的溶解度曲線，以下說法正確的是( )

A. MgSO4的溶解度隨溫度的升高而不斷增大

B. t1℃時，KCl溶液的溶質質量分數都小于20%

C. 將t2℃的三種物質的飽和溶液降溫至t1℃ ，所得溶液溶質質量分數的大小關系為MgCl2＞MgSO4＞KCl

D. 在0~t1℃范圍內，MgSO4的飽和溶液中含有少量KCl，應通過蒸發(fā)結晶來提純MgSO4

B 【解析】A、根據溶解度曲線可知，硫酸鎂的溶解度隨溫度升高先增大，后減小，錯誤； B、 t1℃時，KCl的溶解度為20g，t1℃時，飽和KCl溶液的溶質質量分數=×100%=16.7%，所以t1℃時，KCl溶液的溶質質量分數都小于20%，正確； C、MgCl2、KCl的溶解度隨溫度的降低而減小，MgSO4t1℃時的溶解度小于t2℃時的溶解度，所以將t2℃時三種物質的飽和溶液降溫...

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科目：初中化學 來源：廣東省廣州市2018屆九年級下學期學業(yè)模擬考試化學試卷 題型：計算題

法國化學家尼古拉斯·勒布朗早在1791年發(fā)明的工業(yè)合成碳酸鈉的方法，簡稱勒布朗制堿法。該方法包括以下幾個反應階段：①原料氯化鈉與濃硫酸在高溫下反應得到產物硫酸鈉和氯化氫氣體，②在1000℃條件下通過硫酸鈉與木炭反應生成硫化鈉和二氧化碳，③生成的硫化鈉繼續(xù)和碳酸鈣反應來得到碳酸鈉。請完成下列計算(計算過程保留3位有效數字)

(1)假設每一步反應物的量足夠，反應完全，理論上每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的質量是_________kg。

(2)反應②中碳單質過量時也同樣可以反應獲得Na2S，此時所發(fā)生的反應化學方程式是_______。

0．883 Na2SO4＋4C=======Na2S＋4CO↑ 【解析】（1）每步的反應物的反應的量足夠，故根據原子守恒，氯化鈉與碳酸鈉的數量關系式為 2NaCl------- Na2CO3,設1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的質量為x 2NaCl------- Na2CO3 117 106 x 1Kg = 解得x=0．883 Kg （2）反應②中碳...

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科目：初中化學 來源：廣東省東莞市2018屆九年級下學期第二次模擬考試化學試卷 題型：單選題

下表是一些農作物生長適宜的pH范圍。某山地的土壤呈弱酸性，最不適宜種植的農作物是

農作物

柑桔

茶樹

西瓜

甘草

pH

5~7

5~5.5

6~7

7.2~8.5

A. 柑桔 B. 茶樹 C. 西瓜 D. 甘草

D 【解析】柑桔、茶樹、西瓜等適宜在pH小于7即顯酸性的土壤中生長；甘草適宜在pH大于7，即顯堿性的土壤中生長。某山地土壤呈弱酸性，最不適宜種植的農作物是甘草。故選D。

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