Question

如圖為氣體發(fā)生裝置和氣體收集裝置示意圖：

（1）寫出標號儀器名稱．①　　；②　　．

（2）實驗室用過氧化氫溶液分別制取氧氣．

①氣體發(fā)生裝置應選　　，反應容器中要加入MnO₂，作用是作　．

②盛滿氧氣的集氣瓶應　　（填“正”或“倒”）放在桌上．細鐵絲在氧氣中燃燒時，可觀察到的現(xiàn)象是　　．

（3）已知氨氣密度比空氣小，氮氣溶于水可制得氨水，實驗室常用加熱熟石灰和硫酸銨的固體混合物來制取氨氣，則制氨氣的氣體發(fā)生裝置應選　A　，收集裝置應選　．

（4）確定一瓶無色氣體是氧氣而不是氨氣的實驗方法是　　．

（5）用高錳酸鉀制取氧氣時，裝置A還需要做的一點改動是　．

（6）高溫加熱l0g碳酸鈣，一段時問后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%．

①若l0g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？

②實際反應生成的二氧碳是多少克？

Answer 1

【考點】氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；催化劑的特點與催化作用；根據(jù)化學反應方程式的計算．

【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．

【分析】（1）①②均為實驗室常用的儀器．

（2）①根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件確定發(fā)生裝置；二氧化錳可以使過氧化氫迅速的分解產(chǎn)生氧氣，反應前后二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)均不變．

②根據(jù)氣體的密度確定集氣瓶的放置方法；熟記一些常用的實驗現(xiàn)象．

（3）發(fā)生裝置主要由反應物的狀態(tài)和反應條件決定；收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定．

（4）現(xiàn)在我們所學的氣體中只有氧氣能使帶火星的木條復燃；

（5）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，需要在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管進行分析；

（6）①根據(jù)碳酸鈣分解的化學方程式確定反應中碳酸鈣與生成氧化鈣的質(zhì)量關系，即可由分解碳酸鈣的質(zhì)量計算出生成氧化鈣的質(zhì)量；

②根據(jù)化學變化前后元素質(zhì)量不變，可得反應前后固體物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量相等，由反應前碳酸鈣中所含量鈣元素的質(zhì)量及反應后固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)可計算反應后所得固體的質(zhì)量，然后使用質(zhì)量守恒定律，反應前后固體的質(zhì)量差即為分解過程放出二氧化碳氣體的質(zhì)量

【解答】解：（1）熟記常用儀器的名稱可知①為鐵架臺；②為集氣瓶．

（2）①反應物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應條件是常溫，應選固﹣液不加熱型的發(fā)生裝置；二氧化錳是過氧化氫溶液制氧氣的催化劑，起催化作用．故答案為：B；  催化劑

②氧氣的密度比空氣大，集氣瓶應正放；細鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量．故答案為：正； 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量．

（3）反應物的狀態(tài)是固態(tài)，反應條件是加熱，應選固﹣固加熱型的發(fā)生裝置；氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集．故答案為：A；  E

（4）氧氣能使帶火星的木條復燃，可以把帶火星的木條插入瓶中，復燃即為氧氣．故答案為：把帶火星的木條插入瓶中，復燃即為氧氣；

（5）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，需要在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管，所以裝置A還需要做的一點改動是：試管口放一團棉花．故答案為：試管口放一團棉花；

（6）解：①設生成氧化鈣的質(zhì)量為x

CaCO₃CaO+CO₂↑

100         56

10g         x

=  x=5.6g

（2）原碳酸鈣10g中的鈣元素質(zhì)量為10g××100%=4g，反應前后鈣元素質(zhì)量不變，則剩余固體中鈣元素質(zhì)量仍為4g，則含鈣50%的剩余固體質(zhì)量=4g÷50%=8g

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成二氧化碳的質(zhì)量=10g﹣8g=2g

答：（1）若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生氧化鈣5.6g；

②實際反應生成的二氧化碳2g．

故答案為：①5.6g；②2g．

【點評】本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．