Question

實驗測得某氯元素的氧化物中，氯元素與氧元素的質量比為71：64，該氧化物中氯元素化合價（　�。�

A．1

B．-1

C．+5

D．+4

Answer 1

分析：根據(jù)化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比從而寫出化學式，然后根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零，計算氯元素的化合價．

解答：解：根據(jù)化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比，可得氧化物中氯原子與氧原子的個數(shù)比為：

71

35.5

：

64

16

=1：2，則該氯的氧化物的化學式可表示為ClO₂；
設ClO₂中氯元素化學價為x，已知氧元素為-2價，依據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零的原則，可得x+（-2）×2=0，解得x=+4．
故選D．

點評：化學式的推斷與化合價的計算的綜合題，推斷化學式是計算化合價的基礎，也是本類問題的難點．