硫酸亞鐵（FeSO4）可用于治療缺鐵性貧血，根據(jù)硫酸亞鐵的化學(xué)式計算：
（1）硫酸亞鐵的相對分子質(zhì)量．
（2）硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質(zhì)量比．
（3）硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

解：（1）由硫酸亞鐵的化學(xué)式為FeSO4，
則相對分子質(zhì)量為56+32+16×4=152，
答：硫酸亞鐵的相對分子質(zhì)量為152；
（2）由硫酸亞鐵的化學(xué)式為FeSO4，
則鐵、硫、氧三種元素的質(zhì)量比為56×1：32×1：16×4=7：4：8，
答：硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質(zhì)量比為7：4：8；
（3）由硫酸亞鐵的化學(xué)式為FeSO4，
則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=36.8%，
答：硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%．
分析：根據(jù)硫酸亞鐵的化學(xué)式為FeSO4，利用相對原子來計算相對分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點評：本題考查利用物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行簡單計算，熟悉原子的相對原子質(zhì)量、物質(zhì)的構(gòu)成及相關(guān)概念是解答本題的關(guān)鍵．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵（FeSO4）常用作維生素片中的鐵補充劑．鐵的化合價為+2，則硫的化合價是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某研究學(xué)習(xí)小組經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)，錳（Mn）也能排入下列金屬活動性順序中：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、①、②、③、（④）、Cu、⑤、⑥、Pt、Au
（1）上述金屬活動性順序中①的元素符號是
Fe
Fe
；
（2）已知在化合物中錳元素的化合價為+2價，寫出錳與硫酸亞鐵（FeSO4）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mn+FeSO4═Fe+MnSO4
Mn+FeSO4═Fe+MnSO4
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的一些規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置，請你結(jié)合下圖回答問題．

（1）寫出A裝置中標(biāo)號儀器的名稱
分液漏斗
分液漏斗
．
（2 ）若用加熱高錳酸鉀來制取氧氣的發(fā)生裝置可選擇裝置
B
B
（填字母編號），該裝置還少了
棉花團(tuán)
棉花團(tuán)
；其化學(xué)方程式為：
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
；
（3）實驗室常用硫化亞鐵（FeS）固體與稀硫酸（H2SO4）在常溫下反應(yīng)制硫化氫氣體（硫元素的化合價為正二價）和硫酸亞鐵（FeSO4）．硫化氫氣體是無色有刺激性氣味的有毒氣體，它的密度比空氣大，易溶于水．
①試寫出實驗室制取硫化氫氣體的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4
FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4
．
②制取硫化氫時，發(fā)生裝置應(yīng)選用如圖所示的裝置（填代號，下同
）A
）A
；收集硫化氫氣體時，可選用
D
D
裝置．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知鐵與稀硫酸（H2SO4）反應(yīng)生成硫酸亞鐵（FeSO4）和氫氣，現(xiàn)將28g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)．計算下列問題．
（1）反應(yīng)后生成氫氣和硫酸亞鐵各多少克？
（2）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/L．計算結(jié)果精確到0.01L）

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硫酸亞鐵（FeSO4）可用于治療缺鐵性貧血，根據(jù)硫酸亞鐵的化學(xué)式計算：
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