Question

完成下列反應的化學方程式，并回答有關問題．
（1）鎂粉常用來制煙花和照明彈：______，該反應中化學能轉(zhuǎn)化為______能．
（2）鐵粉能與稀鹽酸反應：______，反應后溶液由無色變?yōu)開_____．
（3）濕法煉銅：______，該反應屬于______反應類型．
（4）盛過澄清石灰水的燒杯壁上一層白色垢狀物質(zhì)常用稀鹽酸浸泡，再用水沖洗：______，該反應屬于______反應類型．
（5）鋼鐵廠用一氧化碳還原磁鐵礦（主要成分四氧化三鐵）煉鐵：______，不適宜選擇用黃鐵礦（主要成分是FeS₂）煉鐵的主要原因______．

Answer 1

解：（1）鎂粉與氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鎂，反應中放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，所以該反應中化學能轉(zhuǎn)化為光能和熱能；
（2）鐵是較活潑金屬，和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色的；
（3）濕法煉銅就是利用金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的原理來冶煉金屬．可用鐵與硫酸銅溶液（或氯化銅、硝酸銅溶液）反應，生成銅和硫酸亞鐵（或氯化亞鐵、硝酸亞鐵），反應是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應；
（4）盛過石灰水的燒杯壁上的白色物質(zhì)是碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應由兩種化合物互換成分生成另外的兩種化合物：碳酸和氯化鈣，碳酸不穩(wěn)定分解生成水和二氧化碳，屬于復分解反應；
（5）四氧化三鐵在高溫下可和CO反應生成鐵和二氧化碳，黃鐵礦中含有硫，高溫下與氧氣反應，能生成二氧化硫氣體，會污染空氣，且其含鐵量低．
故答案為：
（1）2Mg+O₂2MgO；光、熱；
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；淺綠色；
（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；置換反應；
（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O； 復分解反應；
（5）4CO+Fe₃O₄3Fe+4CO₂； 含鐵量低，有污染．
分析：書寫化學方程式時首先要根據(jù)反應原理找出反應物和生成物及反應條件，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行配平；
常見的基本反應類型有化合反應、置換反應、分解反應和復分解反應；
理解煉鐵的原理，注意礦石的成分，能推導出反應后的可能產(chǎn)物，及對環(huán)境的影響．
點評：本題主要考查了依據(jù)化學反應在生活中的應用來書寫化學方程式，以及反應類型的判斷、實驗現(xiàn)象等知識，有利于培養(yǎng)學生分析解決問題的能力，要理解煉鐵的原理和方法過程，注意煉鐵過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)物對環(huán)境的影響．