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化學興趣小組的同學根據啟普發(fā)生器原理，設計了如圖裝置制備二氧化碳，并進行某些性質實驗．先將大理石裝在隔板上，反應時，鹽酸從長頸漏斗加入．
（1）寫出反應的化學方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；
（2）簡述證明集氣瓶里的二氧化碳已充滿的方法
將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅則說明收集滿了，反之不滿
將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅則說明收集滿了，反之不滿
；
（3）若向上述集氣瓶里倒入10mL澄清石灰水，會看到現象：
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
，發(fā)生反應的化學方程式是
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
；
（4）利用該氣體發(fā)生裝置還可以制備
氫氣
氫氣
（填氣體名稱），要順利獲得該氣體，除更換反應物外，對上述整套裝置還應作如何修改？
將圖中的向上排空法改為向下排空氣法
將圖中的向上排空法改為向下排空氣法
．
分析：（1）大理石的主要成分為碳酸鈣，和鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈣，可以據此寫出化學方程式，注意配平；
（2）二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以據此選擇驗滿的方法；
（3）澄清石灰水的主要成分為氫氧化鈣，可以和二氧化碳反應生成白色沉淀，可以據此來完成該題的解答；
（4）該裝置為固液常溫型的反應，故可以用來制取氫氣，由于氫氣的密度小于空氣，所以應該選擇向下排空氣法來收集，可以據此解答該題．
解答：解：（1）大理石的主要成分為碳酸鈣，和鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈣，該化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，所以可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅則說明收集滿了，反之不滿；
（3）澄清石灰水的主要成分為氫氧化鈣，可以和二氧化碳反應，產生白色的碳酸鈣沉淀，化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）該裝置為固液常溫型的反應，故可以用來制取氫氣，由于氫氣的密度小于空氣，所以應該選擇向下排空氣法來收集，即將圖中的向上排空法改為向下排空氣法即可．
故答案為：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅則說明收集滿了，反之不滿；
（3）澄清石灰水變渾濁；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）氫氣；將圖中的向上排空法改為向下排空氣法．
點評：熟練掌握二氧化碳的制取、檢驗和驗滿的方法，并能寫出相關的化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

25、過氧化鈉（Na2O2）是一種淺黃色固體．某次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na2O2固體的棉花放入燒杯中（圖1），緩慢倒入CO2后發(fā)現下面的蠟燭先熄滅，上面的后熄滅，同時也驚奇的發(fā)現棉花燃燒起來了．
Ⅰ．實驗過程中“下面的蠟燭先熄滅，上面的后熄滅”的現象說明二氧化碳具有
不助燃也不可燃
的性質．
Ⅱ．棉花為什么會燃燒呢？小組同學聯想起物質燃燒的相關知識，推理出棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件外，還需滿足另外兩個條件是
密度大于空氣
、
與氧氣接觸達到著火點
．

[提出問題]在實驗中是如何給棉花燃燒提供上述條件的呢？
查閱資料：在常溫下Na2O2和CO2、Na2O2和H2O均能發(fā)生化學反應．無水硫酸銅遇水由白色變成藍色．
設計實驗：經過討論后，小組同學設計了圖2的實驗進行探究．
[實驗步驟]
①按圖2裝配好裝置，并檢查其氣密性；
②相關的試劑放入對應的儀器中；
③打開分液漏斗的活塞，把稀鹽酸緩緩滴入錐形瓶內，并固定活塞位置；
④一段時間后，觀察E中現象，再在a處放置一根帶火星的小木條，觀察現象．
[實驗分析和結論]（1）B裝置的作用是
除去HCl
．
C裝置的作用是
除去中的水蒸氣
；D裝置的作用是
檢驗水蒸氣是否除盡
．
（2）E裝置的燒杯內“飽和的澄清石灰水變渾濁”說明Na2O2和CO2反應中
放熱
（填“吸收”或“放出”）熱量，使氫氧化鈣
溶解度減小
而析出．
（3）“小木條復燃”說明了Na2O2和CO2反應產生了
氧氣
，使棉花滿足了燃燒條件．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

20、某�；瘜W興趣小組的同學在閱讀資料時發(fā)現，18世紀末，法國科學家拉瓦錫曾經做了這樣-個實驗：讓水蒸氣通過一根燒紅的槍管，生成了一種氣體．同學們對這個實驗很感興趣：難道紅熱的鐵能與水蒸氣反應？生成的氣體又是什么？帶著這些疑問，他們設計了如下圖所示的裝置進行探究．
（1）已知試管內濕棉花不參加化學反應，它的作用是
提供反應所需水蒸氣
；
（2）若用濃硫酸來干燥氣體，則從a導管出來的氣體，應從
c
（選填“b”或“c”）端管口通入；
（3）對化學變化過程中生成的氣體同學們有以下猜想：
猜想一：生成的氣體可能是氫氣；猜想二：生成的氣體可能是
O2
．
（4）其實紅熱的鐵遇到水蒸氣，在生成氣體的同時，還會生成一種黑色固體．你認為生成的黑色固體可能是
Fe3O4
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

37、某�；瘜W興趣小組的同學在閱讀資料時發(fā)現，18世紀末，法國科學家拉瓦錫曾經做了這樣-個實驗：讓水蒸氣通過一根燒紅的槍管，生成了一種氣體．同學們對這個實驗很感興趣：難道紅熱的鐵能與水蒸氣反應？生成的氣體又是什么？帶著這些疑問，他們設計了如圖所示的裝置進行探究．
（1）已知試管內濕棉花不參加化學反應，它的作用是
在反應中提供水蒸氣
；
（2）對化學變化過程中生成的氣體同學們有以下猜想：
猜想一：生成的氣體可能是氫氣     
猜想二：生成的氣體可能是一氧化碳
你認為上述猜想
二
（填“一”或“二”）肯定不成立，因為
反應物中沒有碳元素
．
請你再提出一種合理的猜想：生成的氣體可能是
氧氣
．
如何證明你的猜想：
在導管a處放一帶火星的木條，觀察木條是否復燃．
．
（3）其實紅熱的鐵遇到水蒸氣，在生成氣體的同時，還會生成一種黑色固體．你認為生成的黑色固體可能是
四氧化三鐵
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

21、某化學興趣小組的同學在對氧氣性質進行研究時，設計了如下實驗：
（1）將集滿氧氣的兩個集氣瓶如圖所示放置，并分別同時迅速
插入一根帶火星的木條，發(fā)現木條均復燃，且甲中燃燒比乙中更旺，
該實驗說明氧氣具有的性質是
具有助燃性，且氧氣的密度大于空氣的密度
．
（2）在實驗探究的過程中，某同學提出問題：
“能使帶火星木條復燃所需氧氣的最低體積分數是多少？”
于是他們準備用不同體積分數的氧氣來進行實驗．用排水法收集不同體積氧氣的操作是
用集氣瓶分別盛入不同體積的水，將這些瓶中的水恰好排盡，即為收集到的各體積的氧氣了
．
（3）通過反復實驗，得出最終的實驗現象如表所示：

這時一位同學脫口而出：氧氣體積約占36%時，就是帶火星木條復燃的最低體積分數．而其他同學立即反對，你的觀點是
反對
（填“贊成”或“反對”），理由是
該瓶中還有體積為64%的空氣，空氣中也有氧氣
．你認為能使帶火星木條復燃所需氧氣的最低體積分數是
49%
（取整數）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

橫店中學化學興趣小組的同學在做鐵和硫酸銅溶液反應的實驗時意外發(fā)現鐵絲的表面有少量的、無色無味的氣體產生，他們對該現象產生了濃厚的興趣，想探究一下該氣體的成分．
【提出猜想】
猜想一：該氣體是H2；
猜想二：該氣體是SO2；
猜想三：該氣體是O2．
【討論分析】進過思考分析后，同學們一致認為猜想二是錯的，理由是
SO2是一種有刺激性氣味的氣體，與現象不符
SO2是一種有刺激性氣味的氣體，與現象不符
，并提出了猜想四：
該氣體是H2和O2的混合物
該氣體是H2和O2的混合物
．
【設計實驗】同學們設計了如圖所示的裝置來驗證其余的猜想
【實驗步驟】
（1）檢查裝置的氣密性；
（2）先裝入足量的鐵粉，再加入適量的水將長頸漏斗下端液封，將鐵絲改為鐵粉做實驗的目的是
增大反應物的接觸面積，加快反應速率
增大反應物的接觸面積，加快反應速率
；
（3）打開活塞K1、K2，通一會兒氮氣，通入氮氣是為了
排出裝置中的空氣，防止爆炸
排出裝置中的空氣，防止爆炸
；
（4）關閉K1從長頸漏斗中加入一定量的硫酸銅溶液，觀察現象；
（5）一會兒后在尖嘴處放一根燃著的木條，然后倒扣一只干而冷的燒杯，觀察現象．
【實驗現象】
（1）A中
產生氣泡，有紅色固體出現，溶液由藍色逐漸變成淺綠色
產生氣泡，有紅色固體出現，溶液由藍色逐漸變成淺綠色
．
（2）B處氣體安靜的燃燒產生藍色火焰，燒杯內壁出現水霧．
【結論】猜想一成立
【反思】
（1）長頸漏斗除了有能添加藥品的作用之外，還有
調節(jié)裝置氣壓（緩沖或安全等）
調節(jié)裝置氣壓（緩沖或安全等）
的作用
（2）對于實驗中的意外現象我們應該
查找原因等合理即可
查找原因等合理即可
．

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