Question

2．將一定量的乙醇（C₂H₆O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如表：

物質	乙醇	氧氣	水	二氧化碳	X
反應前質量/g	4.6	8.0	0	0	0
反應后質量/g	0	0	5.4	4.4	a

下列判斷正確的是（　�。�

• A． 若起始時氧氣的質量是9.6g，則無X生成
• B． X一定是該反應的催化劑
• C． X可能含有氫元素
• D． 表中a的值為2.6

Answer 1

分析 化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和．                                
化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，原子質量不變．

解答 解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后，乙醇的質量減少了4.6g，故乙醇是反應物，參加反應的乙醇的質量為4.6g；同理可以確定氧氣是反應物，參加反應的氧氣的質量為8.0g；水是生成物，生成的水的質量為5.4g；生成二氧化碳的質量為4.4g；由質量守恒定律，X應是生成物，且生成的X的質量為4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值為為0g+2.8g=2.8g；
A、若起始時氧氣的質量是9.6g，則酒精完全燃燒生成水和二氧化碳，不產(chǎn)生一氧化碳，該選項說法正確；
B、X的質量增加，故一定不是該反應的催化劑，該選項說法正確；
C、X中不含有氫元素，該選項說法不正確；
D、由質量守恒定律可知，a=4.6+8.0-5.4-4.4=2.8，該選項說法不正確．
故選：A．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．