Question

6．安徽某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水．）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表：

	反應前		反應后
實驗 數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	180g	12g	187.6g

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)組合梁守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學方程式計算參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量，然后計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）質(zhì)量守恒定律可得：二氧化碳的質(zhì)量為：192g-187.6g=4.4g；
（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%．
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是83.3%．
故答案為：（1）4.4；
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是83.3%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．