7．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用方法試劑均正確的是（　�。�
編號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)試劑除雜操作方法
ACO2CO點(diǎn)燃
BNaClKNO3水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
CNaNO3Na2CO3適量CaCl2溶液過(guò)濾
DCuCuO過(guò)量鹽酸過(guò)濾、洗滌、干燥
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的；故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
B、氯化鈉中含有少量的硝酸鉀，硝酸鉀含量較少，加水不能形成飽和溶液，用冷卻熱飽和溶液的方法分離不出硝酸鉀，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
C、Na2CO3能與CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
D、CuO能與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，Cu不與稀鹽酸反應(yīng)，再過(guò)濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．為測(cè)定一瓶鹽酸溶液的濃度，某同學(xué)量取100g的該鹽酸與大理石在燒杯充分反應(yīng)．
反應(yīng)前燒杯總質(zhì)量/g反應(yīng)后燒杯總質(zhì)量/g
105.6101.2
（1）生成二氧化碳質(zhì)量是多少？
（2）計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小麗稱取30g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，并向其中加入了80g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為101.2g．我能完成下列計(jì)算：
（1）二氧化碳的質(zhì)量為；
（2）當(dāng)碳酸鈣恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．蒸餾水B．加碘食鹽C．食醋D．碳酸飲料

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．
【閱讀資料】
①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物．
②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
③氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
【氫化鈣的制備】
氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置：

（1）裝置B的作用是吸收水蒸汽和氯化氫氣體；裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置；
（2）利用圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，②①④③（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）．
①加熱反應(yīng)一段時(shí)間      ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞      ④停止加熱，充分冷卻
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成．
①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
②該同學(xué)的判斷不正確，原因是鈣也能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，溶液也能使酚酞變紅
【產(chǎn)品的定量測(cè)定】
通過(guò)上述方法制得的氫化鈣樣品中常混有未完全反應(yīng)的鈣（其余可能的雜質(zhì)忽略不計(jì)）．樣品純度的測(cè)定步驟如下：
①檢查裝置氣密性，方法為在量氣管中加入適量的水，上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，如果靜止一段時(shí)間后能夠產(chǎn)生液面差，說(shuō)明裝置不漏氣
②裝入藥品，按圖2（固定裝置省略）所示連接儀器．
③調(diào)整水準(zhǔn)管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平．讀取液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0mL．
④將Y型管中水與氫化鈣樣品混合，操作為將Y形管慢慢傾斜，直至A中的水與B中樣品相混合
⑤反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫，再次調(diào)節(jié)量氣管與水準(zhǔn)管液面相平，讀取液面所在刻度數(shù)據(jù)為110.0mL．
回答下列問(wèn)題：
（5）如何判斷樣品與水完全反應(yīng)：量氣管中液面不再變化
（6）反應(yīng)生成氫氣的體積為100.0mL．
（7）已知該實(shí)驗(yàn)條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL．樣品中氫化鈣的純度為88.4%．（結(jié)果精確到0.1%）（2分）
（8）結(jié)果討論：（填“偏大”、“偏小”、“準(zhǔn)確”）
①Y型管中殘留有氫氣，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是準(zhǔn)確．
②未冷卻至室溫即讀數(shù)，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是偏大．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．過(guò)氧化鈉（Na2O2）是呼吸面具里產(chǎn)生氧氣的原料，是一種淡黃色固體，能與CO2和H2O分別發(fā)生以下反應(yīng)：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用如圖甲所示裝置制取二氧化碳并探究其與過(guò)氧化鈉（Na2O2）的反應(yīng)．
（1）裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．裝置D的作用是什么？
（2）為探究反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ、將固體溶于水，沒有氣泡產(chǎn)生；Ⅱ、然后向其中加入足量氯化鈣溶液，有白色沉淀生成；Ⅲ、過(guò)濾后在濾液中滴加酚酞溶液，液體變?yōu)榧t色．
①反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體為碳酸鈉和氫氧化鈉．寫出加入氯化鈣溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

②取一定量步驟Ⅰ的溶液，逐滴滴加稀鹽酸，根據(jù)實(shí)驗(yàn)情況繪制了圖乙，則a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O；c點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)有哪些？
（3）若要證明二氧化碳能否與過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，以上實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)有不足之處，請(qǐng)寫出改進(jìn)的方法．
（4）實(shí)驗(yàn)室里制取8.8g二氧化碳，理論上需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途．下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氧化鈣可用來(lái)改良酸性土壤--氫氧化鈣溶液呈堿性
B．固體二氧化碳可用人工降雨--二氧化碳能與堿反應(yīng)
C．氧化鈣可做食品干燥劑--氧化鈣能與水反應(yīng)
D．氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣--氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

16．已知某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2溶液中的一種或幾種混合而成向該混合液中加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀與加的Ba（OH）2體積關(guān)系如圖．請(qǐng)回答：
（1）該混合液中一定含有HCl、CuCl2，一定沒有Na2CO3、H2SO4．
（2）oa段發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O
     ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Cu（OH）2↓
（3）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定含有的溶質(zhì)為氯化鋇、氯化銅
     b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定含有的溶質(zhì)為氯化鋇
     c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定含有的溶質(zhì)為氯化鋇、氫氧化鋇．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)方案，設(shè)計(jì)合理的是（　�。�
A．除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4：選用BaCl2溶液
B．制備Cu（OH）2：將CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合后過(guò)濾
C．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：將鎂條在氧氣中燃燒，比較反應(yīng)前后固體的質(zhì)量
D．鑒別稀鹽酸、NaOH溶液和NaCl溶液：取樣，分別滴加酚酞溶液后再相互混合

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同步練習(xí)冊(cè)答案