Question

19．向一定量AgNO₃溶液中加入銅、鋅的混合粉末，充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙，下列判斷錯誤的是（　�。�

• A． 若向溶液甲中滴加氯化鈉溶液產生白色沉淀，則固體乙是 Ag
• B． 若溶液甲呈藍色，則固體乙中一定含 Ag，可能含有 Cu
• C． 若固體乙中含有鋅、銅、銀三種金屬，則溶液甲中的溶質是Zn（NO₃）₂
• D． 若向固體乙中滴加稀鹽酸沒有氣泡，則溶液甲中的溶質可能有兩種情況

Answer 1

分析 鋅比銅活潑，銅比銀活潑，向一定量AgNO₃溶液中加入銅、鋅的混合粉末時，鋅先和硝酸銀反應，如果鋅完全反應后硝酸銀過量，則銅再和硝酸銀反應．

解答 解：A、若向溶液甲中滴加氯化鈉溶液產生白色沉淀，說明硝酸銀過量，鋅和銅完全反應，則固體乙是反應生成的Ag，該選項說法正確；
B、若溶液甲呈藍色，則固體乙中一定含 Ag，可能含有Cu，例如銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，硝酸銅溶液是藍色溶液，如果銅過量，則乙中含有銅，該選項說法正確；
C、若固體乙中含有鋅、銅、銀三種金屬，說明硝酸銀不足以和鋅完全反應，銅沒有反應，則溶液甲中的溶質是鋅和硝酸銀反應生成的Zn（NO₃）₂，該選項說法正確；
D、若向固體乙中滴加稀鹽酸沒有氣泡，則溶液甲中的溶質可能的情況有：鋅不足時，溶質是過量的硝酸銀和反應生成的硝酸鋅，鋅恰好和硝酸銀反應時溶質是反應生成的硝酸鋅，鋅完全反應后硝酸銀過量，銅和硝酸銀反應時銅不足，溶質是硝酸鋅、剩余的硝酸銀和反應生成的硝酸銅，銅和硝酸銀恰好完全反應時溶質是反應生成的硝酸鋅和硝酸銅，該選項說法不正確．
故選：D．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．