【題目】過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質的質量分數(shù)會變�。撑d趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，進行實驗．測得相關數(shù)據(jù)如圖所示：
（1）根據(jù)質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為 ．
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

【答案】
（1）0.8g
（2）解：設34.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x．

2H2O2 2H2O+

O2↑

68

32

x

0.8g

∴ =

解之得：x=1.7g，

過氧化氫的質量分數(shù)為： ×100%=5%，

答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為5%


【解析】解：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應生成氧氣的質量=34g+0.5g﹣33.7g=0.8g，故答案為：0.8g．

（1）根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．因此完全反應后，物質減少的質量就是生成的氣體質量；（2）根據(jù)過氧化氫分解的化學方程式和（1）中計算出的氧氣的質量，就可計算出參與反應的過氧化氫的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可．

練習冊系列答案
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