Question

9．1926年，我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，其生產(chǎn)過程中有下列反應(yīng)：
①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NaCO₃+H₂O+CO₂↑
現(xiàn)有Na₂CO₃和NaCl的混合物樣品22.3g，將其放入干凈的燒杯中，加一定質(zhì)量的水使其完全溶解．向所得溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．試回答下列問題：
（1）當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)為NaCl、HCl（寫化學(xué)式）．
（2）在Na₂CO₃和NaCl的混合物樣品中，含Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g．
（3）當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點時，試通過計算，求此溫度時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（寫出過程，計算結(jié)果精確至0.1g）

Answer 1

分析 根據(jù)圖象溶液的總質(zhì)量與加入的稀鹽酸的關(guān)系分析碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)，當?shù)渭酉←}酸溶液至圖中A點時氯化鈉與稀鹽酸恰好反應(yīng)，可以計算溶質(zhì)的質(zhì)量；當在B點時，稀鹽酸是過量的，分析溶液中的溶質(zhì)．

解答 解：（1）由圖象可知，當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點時，加入的稀鹽酸的量是過量的，燒杯中溶液里的溶質(zhì)為NaCl、HCl．
（2）由圖象可知，當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點時，加入的稀鹽酸簽好與碳酸鈉反應(yīng)．
設(shè)樣品中，含Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          73       117
x      100g×7.3%   y
$\frac{106}{x}=\frac{73}{100g×7.3%}=\frac{117}{y}$
解得：x=10.6g   y=11.7g
（3）當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+（22.3g-10.6g=23.4g．
故答為：（1）NaCl、HCl；
（2）10.6；
（3）所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為23.4g．

點評 本題屬于圖象題，解題的關(guān)鍵是根據(jù)圖象中量的變化關(guān)系，分析出反應(yīng)進行的情況，從而進行有關(guān)的分析與計算．