Question

水是重要的自然資源，在生產、生活和化學實驗中起重要作用．

（1）溶解了較多的可溶性鈣和鎂的化合物的水屬于硬水．硬水對生產、生活都有不良影響．生活中，一般可用

 

的方法來使硬水轉化為軟水．
（2）我國研制出比漂白粉更高效的飲用水消毒劑“ClO₂”，制取ClO₂的反應為：
X+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl，則X的化學式為

 

，ClO₂中氯元素的化合價為

 

．
（3）寫出一個有水參加的化合反應的化學反應方程式：

 

．
（4）請根據如圖示回答問題：
①從微觀角度分析，如圖所示實驗1和實驗2的本質區(qū)別是

 

．
②由實驗2可以得出水是由

 

組成的．
③圖1曲線上P點的含義是

 

．
④圖1中a物質溶解度小于b物質溶解度的溫度范圍是

 

．
⑤圖2所示，試管1、2中分別盛有20℃時等質量的a、b物質飽和溶液，底部有等質量的a、b固體剩余，向燒杯的水中加入冰塊，一段時間后，試管1底部的a物質固體將

 

（填“增加”、“不變”或“減少”），試管2中b物質的溶液為

 

（填“飽和”或“不飽和”）．

Answer 1

考點：硬水與軟水,電解水實驗,固體溶解度曲線及其作用,晶體和結晶的概念與現象,利用分子與原子的性質分析和解決問題,有關元素化合價的計算,質量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質量守恒定律,溶液、濁液與溶解度,空氣與水

分析：（1）加熱煮沸能夠降低水的硬度；
（2）根據質量守恒計算X的化學式；根據物質的化學式ClO₂，利用化合物中各元素的化合價代數和為0的原則，由化合物中氧為-2價，計算化合物中Cl元素的化合價；
（3）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；
（4）①根據水沸騰中水分子沒有改變，而水通電分解中水分子已經改變，分析解答；
②根據水通電分解生成氫氣和氧氣可以得出水是由氫、氧組成的進行解答；
③溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等；
④根據a、b兩物質在水中的溶解度曲線可知a的溶解度小于b的溶解度的溫度范圍是0≤t＜20℃進行解答；
⑤根據a、b兩物質在水中的溶解度曲線進行解答．

解答：解：（1）加熱煮沸能夠降低水的硬度；
故答案為：加熱煮沸．
（2）根據X+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl 可知生成物中有2個鈉原子、4個氧原子、4個氯原子，反應物中有2個鈉原子、4個氧原子、2個氯原子，還少2個氯原子，所以X的化學式為Cl₂ ．
設化合物ClO₂中Cl元素化合價為n價，依化合物中各元素化合價代數和為零的原則，有n+（-2）×2=0，解之得n=+4；
故答案為：Cl₂；+4．
（3）二氧化碳與水反應生成碳酸，屬于化合反應，反應的化學方程式為：CO₂+H₂O═H₂CO₃（合理即可）．
故答案為：CO₂+H₂O═H₂CO₃（合理即可）．
（4）①水沸騰中水分子沒有改變，而水通電分解中水分子已經改變，圖甲中實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的本質區(qū)別是水分子是否改變；
②水通電分解生成氫氣和氧氣可以得出水是由氫、氧元素組成的；
③從溶解度曲線圖不難看出，P點是a、b兩曲線的交點，即兩物質在20℃時溶解度相等；
④a、b兩物質在水中的溶解度曲線可知a的溶解度小于b的溶解度的溫度范圍是0≤t＜20℃；
⑤由a、b兩物質的溶解度曲線可知，a物質的溶解度隨溫度的降低而減小，b物質的溶解度隨溫度的降低而增大，向燒杯里的水中加入冰塊，溶液的溫度降低，由此可知：
a溶液中溶質質量減少，b溶液中溶質質量增多．即試管1底部的固體增多，試管2底部的固體減少，但仍是飽和溶液；
故答案為：
①水分子是否改變；
②氫、氧元素；
③20℃時a和b的溶解度相等；
④0≤t＜20℃；
⑤增加；飽和．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同．