配制400 g質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸,需要質(zhì)量分數(shù)為98%、溶液密度為1.84 g/cm3的濃硫酸和水各多少毫升?簡敘配制過程.

答案:
解析:

  解析:一定質(zhì)量分數(shù)、一定質(zhì)量溶液的配制一般要經(jīng)過三個過程來完成.即:(1)計算.根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變求出溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量.若為液體,則根據(jù)m=ρ·V換算成體積,這樣可簡化操作.(2)稱量.固體質(zhì)量用天平稱出,液體體積用量筒量�。�(3)溶解.

  解:(1)計算:

  設需98%的濃硫酸x mL,則

  400 g×20%=x×1.84 g/cm3×98%

  x=44.4 mL

  水的體積為:(400 g-44.4 mL×1.84 g/cm3)÷1 g/cm3=318.3 mL

  (2)稱量:

  用500 mL的量筒量取318.3 mL的水,用50 mL的量筒量取44.4 mL的濃硫酸.

  (3)溶解:

  將318.3 mL水放入燒杯中,再把44.4 mL濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢地注入盛有318.3 mL水的大燒杯里,并用玻璃棒不斷地攪拌,直到濃硫酸全部注入為止,即得20%的硫酸溶液400 g.


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(1)寫出配制1000 g該植物營養(yǎng)液需要(NH4)3PO4和NH4NO3的質(zhì)量的計算式.

(NH4)3PO4________

NH4NO3________

(2)技術(shù)人員為了測定某次所配制的營養(yǎng)液是否符合標準,取400 g所配營養(yǎng)液放入燒杯中,逐滴加入2%的氯化鋇溶液直到不再產(chǎn)生沉淀為止,將沉淀過濾、洗滌、干燥得0.180 g白色固體,請你通過計算確定該植物營養(yǎng)液中磷元素含量是否符合標準.[2(NH4)3PO4+3BaCl2Ba3(PO4)2↓+6NH4Cl;Ba3(PO4)2的相對分子質(zhì)量601]

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方法Ⅰ:一些科學家利用太陽能加熱的反應器“捕捉空氣中的CO2,如圖1所示。

步驟二中發(fā)生反應的化學方程式是    。
方法Ⅱ:另一些科學家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2,如圖2所示。

①NaOH的溶液噴成霧狀是為        。
②右圖a環(huán)節(jié)中,發(fā)生反應的化學方程式為         ;         
評價:上述兩種方法在化學原理上都是可行的,但在實際應用中仍存在很多問題,例如:方法Ⅰ主要是受到地域和氣候的限制;方法Ⅱ主要                       。
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①鉛酸蓄電池放電時的能量轉(zhuǎn)化形式是     能轉(zhuǎn)化為     能。
②鉛蓄電池中的電解液常用30%~50%的稀硫酸�,F(xiàn)欲配制質(zhì)量分數(shù)為40%的稀硫酸400 mL(密度為1.30 g/cm3),需98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)_________mL,水_________mL。(保留小數(shù)點后一位)

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方法Ⅱ:另一些科學家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2,如圖2所示。

①NaOH的溶液噴成霧狀是為        。

②右圖a環(huán)節(jié)中,發(fā)生反應的化學方程式為         ;         。

評價:上述兩種方法在化學原理上都是可行的,但在實際應用中仍存在很多問題,例如:方法Ⅰ主要是受到地域和氣候的限制;方法Ⅱ主要                       。

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②鉛蓄電池中的電解液常用30%~50%的稀硫酸�,F(xiàn)欲配制質(zhì)量分數(shù)為40%的稀硫酸400 mL(密度為1.30 g/cm3),需98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)_________mL,水_________mL。(保留小數(shù)點后一位)

 

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