Question

17．水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水．）
有關實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應前		反應后
實驗 數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	150g	12g	157.6g

（1）根據(jù)質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為4.4g．
（2）求12g克該石灰石中碳酸鈣的質量是多少克？
（3）該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%（結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量；
（3）根據(jù)化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：
（1）根據(jù)質量守恒定律，二氧化碳的質量為：150g+12g-157.6g=4.4g．
（2）設理論上需二氧化碳的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                   4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
解得x=10g
（3）該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%
答案：
（1）4.4
（2）12g克該石灰石中碳酸鈣的質量是10g
（3）83.3%

點評 本題主要考查有關化學方程式的計算和質量分數(shù)的計算，難度較小