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將1體積濃硫酸(硫酸的質量分數(shù)為98％，密度為1.84)與4體積的水配制成稀硫酸，其溶質的質量分數(shù)計算式是(單位省略)

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A．×100％

B．×100％

C．×100％

D．×100％

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖1所示為實驗室制取氣體的發(fā)生裝置，適用于液體和固體反應或液體和液體反應制取氣體，該裝置的優(yōu)點在于通過活塞控制液體的加入量，從而控制生成氣體的速度和總量，達到隨開隨制，隨關隨停的效果．
試根據(jù)該裝置的特點回答下列問題：
（1）已知濃硫酸具有很強的吸水性，溶于水放出大量熱量．某同學用濃硫酸和濃鹽酸制取HCl氣體，則反應物A應為
濃硫酸
濃硫酸
（填濃硫酸或濃鹽酸）．
（2）已知氨氣極易溶于水，常溫常壓下1體積水中大約能溶解700體積的氨氣，所得的水溶液稱為氨水，發(fā)生如下反應：
NH3+H2O
大部分
NH3?H2O
小部分
NH4++OH-，氨水中主要溶質微粒是NH3?H2O，NH3?H2O不穩(wěn)定，受熱條件下易分解放出氨氣．另外，上述反應可逆反應（即在相同條件下能同時向左右兩個方向進行的反應），增加反應物的濃度，能促使反應向右進行，增加產物的濃度，能促使反應向左進行．某同學用濃氨水和另一種固體物質制取氨氣，反應物A為濃氨水，反應物B為
NaOH
NaOH
固體，用該方法制取氨氣的原理為
氨水
NaOH溶解放熱
氨氣+水
氨水
NaOH溶解放熱
氨氣+水
（用文字表述）．
（3）草酸晶體與濃硫酸共熱可得CO2、CO和水蒸氣的混合氣體，化學方程式如下：H2C2O4
H2SO4
△
CO2↑+CO↑+H2O．若用圖2所示的發(fā)生裝置進行實驗，還需要添加的儀器有酒精燈、鐵圈和
帶導管的橡皮塞
帶導管的橡皮塞
．某同學為檢驗混合氣體中的CO，將所得混合氣體依次通過乙、丙、甲、丙，尾氣點燃，其中第一次通過丙的作用是
檢驗二氧化碳是否被完全吸收
檢驗二氧化碳是否被完全吸收
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?揚州）某學習小組對硫酸進行如下研究：
（1）如圖中儀器①的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
，發(fā)生反應的化學方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．該裝置也可用于實驗室制
二氧化碳
二氧化碳
氣體（任寫一種），化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）已知相同溫度下，硫酸的質量分數(shù)越大溶液的酸性越強．常溫下18%的稀硫酸的pH
＜
＜
2% 的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有
BC
BC
（填字母）．
A．加少量水  B．加少量鐵粉  C．加少量氫氧化鉀  D．加少量濃硫酸
（3）向兩個燒杯中分別注入濃硫酸（溶質質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/m3）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1：1）各10ml，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質量（g）數(shù)據(jù)見下表：
時間/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水質量/g 濃硫酸 1.6 2.2 6.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
稀硫酸 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
①體積比為1：1稀硫酸的溶質質量分數(shù)計算表達式為
v×1.84g/cm3×98%
v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
×100%
v×1.84g/cm3×98%
v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
×100%
．若量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸的溶質質量分數(shù)將
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：
a．有關硫酸吸水性的說法不正確的是
B
B
（填字母）．
A．濃、稀硫酸都有吸水性 B．只有濃硫酸有吸水性  C．濃硫酸吸水性較稀硫酸強
b．實驗室保存稀硫酸時要
密封
密封
存放，在干燥氣體對應選用
濃
濃
 硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?貴陽）圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有
燒杯、玻璃棒
燒杯、玻璃棒
，應如何稀釋濃硫酸？
將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．                      圖10
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7		 稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應的結論，理由是
硫酸被水稀釋其pH也會變大
硫酸被水稀釋其pH也會變大
．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數(shù)與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質量分數(shù)是否發(fā)生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應
取過濾后的清液，滴入BaCl2溶液，若無沉淀產生，則硫酸已完全反應
取過濾后的清液，滴入BaCl2溶液，若無沉淀產生，則硫酸已完全反應
．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數(shù)據(jù)是
沉淀的質量和所取用濃硫酸的體積
沉淀的質量和所取用濃硫酸的體積
．
[探究結論]（6）由實驗測得的數(shù)據(jù)計算出的硫酸的質量分數(shù)與標簽不符．該硫酸的質量分數(shù)應
小于
小于
 98%（填“大于”或“小于”）．

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科目：初中化學 來源：初三化學(中學生學科素質訓練與檢測叢書) 題型：013

將1體積濃硫酸(硫酸的質量分數(shù)為98％，密度為1.84)與4體積的水配制成稀硫酸，其溶質的質量分數(shù)計算式是(單位省略)

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B．×100％

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