Question

請在下列試劑：鐵片、銅片、CuSO₄溶液、ZnSO₄溶液、AgCl固體、鹽酸溶液、AgNO₃溶液中，選擇適當?shù)脑噭�，用較少的實驗步驟確定Cu、Fe、Ag的化學活動性．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象及有關的化學方程式	實驗結論

Answer 1

解：由金屬的活動性順序可知，三種金屬的活動性順序是：Fe＞Cu＞Ag．根據(jù)題中提供的試劑．可以將鐵片加入到硫酸銅溶液中，再將銅片加入到AgNO₃溶液中，由反應的現(xiàn)象通過兩步反應來驗證三種金屬的活動性．見下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象及有關的化學方程式	實驗結論
1將Fe加入到CuSO4溶液中 2將Cu加入到AgNO3溶液中	鐵片表面有紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 銅片表面有銀白色物質生成．溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2	鐵活動性大于銅 銅活動性大于銀

故答為：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象及有關的化學方程式	實驗結論
1、將Fe加入到CuSO4溶液中 2、將Cu加入到AgNO3溶液中	1、鐵片表面有紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2、銅片表面有銀白色物質生成．溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2	鐵活動性大于銅 銅活動性大于銀

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，可以據(jù)此設計實驗證明金屬的活動性順序．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出