Question

16．實驗室有A、B、C、D、E五瓶失去標簽的溶液，所含溶質分別是HCl、H₂SO₄、NaOH、BaCl₂、CuSO₄中的一種．首先可以直接判斷出A為硫酸銅溶液，理由是硫酸銅溶液顯藍色，其它溶液顯無色．實驗小組同學又通過以下實驗進行鑒別：
實驗中觀察到：A、B混合產生藍色沉淀、A、C混合產生白色沉淀，C、D混合產生白色沉淀，其余均無明顯現(xiàn)象．由此判斷：D為硫酸溶液，A與C反應方程式為BaCl₂+CuSO₄═BaSO₄↓+CuCl₂．A與E能否發(fā)生化學反應？理由是不能發(fā)生復分解反應；相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復分解反應發(fā)生的條件．

Answer 1

分析 在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別．

解答 解：實驗室有A、B、C、D、E五瓶失去標簽的溶液，所含溶質分別是HCl、H₂SO₄、NaOH、BaCl₂、CuSO₄中的一種．硫酸銅溶液顯藍色，其它溶液顯無色，首先可以直接判斷出A為硫酸銅溶液．
A、B混合產生藍色沉淀，結合硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，則B為氫氧化鈉溶液．A、C混合產生白色沉淀，結合硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化銅，則C為氯化鋇溶液．C、D混合產生白色沉淀，結合氯化鋇溶液與硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，則D為硫酸．
A與C反應，即硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化銅，反應的化學方程式為：BaCl₂+CuSO₄═BaSO₄↓+CuCl₂．
A與E，即硫酸銅與HCl，相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應．
故答案為：硫酸銅；硫酸銅溶液顯藍色，其它溶液顯無色；硫酸；BaCl₂+CuSO₄═BaSO₄↓+CuCl₂；不能發(fā)生復分解反應；相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復分解反應發(fā)生的條件．

點評 解答不另加試劑就能鑒別的題目時，若選項中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質；若都沒有顏色，可將溶液兩兩混合，根據混合后的現(xiàn)象進行鑒別．