Question

2．如圖所示是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． t₃℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為A＞B＞C
• B． t₂℃時，A、B、C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
• C． t₁℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%
• D． t₃℃時，C的飽和溶液降溫到t₁℃時無晶體析出

Answer 1

分析 A、利用在t₃℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線位置的上下關(guān)系，根據(jù)曲線在上方溶解度大，判斷三種物質(zhì)的溶解度大�。�
B、據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%及該溫度下三種物質(zhì)的溶解度分析解答；
C、據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法解答；
D、C的溶解度隨溫度降低而減小，所以飽和溶液降溫?zé)o晶體析出．

解答 解：A、t₃℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，A的曲線在最上方，此時物質(zhì)A的溶解度最大；C的曲線在最下方，此時物質(zhì)C的溶解度最小；因此，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為A＞B＞C，正確；
B、據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，而該溫度下三種物質(zhì)的溶解度相等，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，正確；
C、t₁℃時，A的溶解度是10g，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10g}{110g}$×100%＜10%，故錯誤；
D、C的溶解度隨溫度降低而減小，所以其飽和溶液降溫?zé)o晶體析出，正確；
故選：C．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體物質(zhì)的溶解度曲線所表示的意義及根據(jù)溶解度曲線解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．