Question

由FeSO₄和FeS組成的混合物中，測知硫元素的質(zhì)量分數(shù)為32%，若再計算混合物中的下列各項：①鐵元素的質(zhì)量分數(shù) ②氧元素的質(zhì)量分數(shù) ③FeSO₄的質(zhì)量分數(shù) ④FeSO₄和FeS的質(zhì)量比 ⑤FeS的質(zhì)量，以下判斷正確的是(     )

A．都能確定 B．都不能確定

C．只有①②能確定   D．只有⑤不能確定

Answer 1

【考點】元素的質(zhì)量分數(shù)計算．

【專題】化學式的計算．

【分析】根據(jù)所給物質(zhì)的化學式進行分析，可以發(fā)現(xiàn)，在這兩種物質(zhì)中，鐵元素與硫元素的原子個數(shù)比都為1：1，也就是鐵元素和硫元素的質(zhì)量比是定值，等于56：32=7：4，根據(jù)氧元素的質(zhì)量分數(shù)來確定硫元素的質(zhì)量分數(shù)以及鈉元素和鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．

【解答】解：因為在FeSO₄和FeS中，鐵元素和硫元素的質(zhì)量比是定值，等于56：32=7：4；由于元素質(zhì)量比與元素質(zhì)量分數(shù)之比是相等的，設鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為x，則

7：4=x：32%，解得x=56%，即鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為56%；氧元素的質(zhì)量分數(shù)=1﹣32%﹣56%=12%；

假設混合物的質(zhì)量為100g，設FeSO₄的質(zhì)量為x，則FeS的質(zhì)量為100g﹣x，

FeSO₄中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為：≈21.1%；

FeS中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：≈36.4%．

∴21.1%x+36.4%×（100g﹣x）=100g×32%，

x=28.5g

則FeS的質(zhì)量為：100g﹣28.5g=71.5g．

則FeSO₄和FeS的質(zhì)量比為：28.5g：71.5g=57：143；

混合物中FeSO₄的質(zhì)量分數(shù)為：=28.5%；

因為題目未告知混合物的總質(zhì)量，因此不能確FeS的具體質(zhì)量．

故選D．

【點評】本題主要考查學生靈活運用元素的質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．難度稍大．