Question

13．將質量分數為5%的NaOH溶液100克進行電解，當溶液中的質量分數改變了1%時，停止電解，則生成的H₂的質量為多少？

Answer 1

分析 根據電解水時，氫氧化鈉的質量不變、質量分數增加進行計算．

解答 解：加入少量氫氧化鈉是為了增強水的導電性，反應前后其質量保持不變，隨著電解水實驗的進行，水的質量不斷減少，則其溶質的質量分數不斷增加，現(xiàn)在溶液中NaOH的質量分數改變了1%，說明變?yōu)?%，設現(xiàn)在溶液的質量為X，則有100g×5%=X×6%，解得X≈83.3g，則電解水的質量是100g-83.3g=16.7g，電解水生成氫氣和氧氣，可知生成H₂的質量等于水中氫元素的質量，為：16.7g×$\frac{2}{18}$×100%≈1.9g；
答：生成的H₂的質量為1.9g．

點評 解答本題的關鍵是要充分理解電解水方面的內容，只有這樣才能對電解水方面的知識做出正確的判斷．