Question

【題目】將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀硫酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示．邊回答：

（1）a點的含義是；
（2）當計入NaOH溶液的質(zhì)量為18g時，溶液中存在的陰離子有；
（3）計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）當加入NaOH溶液的質(zhì)量為16g時,硫酸與氫氧化鈉恰好完全中和
（2）硫酸根離子與氫氧根離子
（3）解：設(shè)10g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,則

H2SO4+	2NaOH=Na2SO4+2H2O
98	80
x	16g×5%

=,得x=0.98g

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=9.8%.

答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%.

【解析】解：（1）a點的含義是：當加入NaOH溶液的質(zhì)量為16g時，硫酸與氫氧化鈉恰好完全中和．
故填：當加入NaOH溶液的質(zhì)量為16g時，硫酸與氫氧化鈉恰好完全中和．
（2）當計入NaOH溶液的質(zhì)量為18g時，氫氧化鈉過量，此時溶液中存在的陰離子有硫酸根離子與氫氧根離子．
故填：硫酸根離子與氫氧根離子．
（3）設(shè)10g稀硫酸中硫酸質(zhì)量為x，

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

98 80

x 16g×5%

=

x=0.98g

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=9.8%.

答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%.

所以答案是：（1）當加入NaOH溶液的質(zhì)量為16g時，硫酸與氫氧化鈉恰好完全中和；（2）硫酸根離子與氫氧根離子；（3）9.8%.

【考點精析】掌握根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．