Question

9．小林同學為測定某鈣片其碳酸鈣的含量標注（一片片劑質(zhì)量2.5g，一片鈣片中碳酸鈣的含量標注≥1.20g）是否屬實，他取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸36.5g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)量為44.3g（不包括燒杯質(zhì)量，并假定鈣片其它成分不與鹽酸反應(yīng)．）
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實．

Answer 1

分析 （1）因反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，可利用質(zhì)量守恒定律來計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）將二氧化碳的質(zhì)量代入碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式來計算HCl的質(zhì)量，再計算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）利用二氧化碳的質(zhì)量計算碳酸鈣的質(zhì)量，若質(zhì)量≥1.20g，則標注屬實，若＜1.20g，則不屬實．

解答 解：（1）因該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，
則生成CO₂的質(zhì)量為36.5g+2.5g×4-44.3g=2.2g，
答：生成CO₂的質(zhì)量為2.2g；     
（2）設(shè)參加反應(yīng)的CaCO₃和HCl的質(zhì)量分別為x、y，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
100         73                        44
 x            y                        2.2 g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$
解得x=5g，y=3.65g，
 則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3.65g}{36.5g}$×100%═10%，
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%； 
（3）由計算可知4片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為5g，則 
每片中含CaCO₃的質(zhì)量為$\frac{5g}{4}$=1.25 g＞1.20g，故鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實，
答：鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．

點評 本題考查學生利用化學反應(yīng)方程式的計算，學生利用質(zhì)量守恒計算二氧化碳的質(zhì)量是關(guān)鍵，然后將二氧化碳的質(zhì)量代入方程式計算即可．