Question

19．取鐵與另一種金屬組成的合金5g，與足量的稀硫酸充分反應后得到氫氣0.2g，則該合金中另一種金屬是（　�。�

• A． 鋅
• B． 銅
• C． 鎂
• D． 銀

Answer 1

分析 先假設收集到0.2g氫氣需多少克的純鐵與足量硫酸完全反應，再與實際值（合金5克）作比較，若小于5克，說明合金中所含的另一種金屬在與鐵相同的質(zhì)量時生成氫氣的質(zhì)量比鐵生成的氫氣質(zhì)量要小或不能生成氫氣，從而推測另外的金屬是什么．

解答 解：設收集到0.2g氫氣需純鋅的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x             0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
 x=5.6g＞5g
則另一種金屬制取0.2克氫氣所需金屬的質(zhì)量得小于5克，因此另一種金屬是鎂，24克鎂會生成2克氫氣．
故選：C．

點評 解決這類問題常采用的方法就是極值法．如本題中先假設產(chǎn)生O.2g的氫氣計算出需純鐵質(zhì)量再分析比較．