Question

將12克石灰石（主要成份是CaCO₃）與20克稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后測得剩余物總質(zhì)量為27.6克，求：（可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16、Ca-40、H-1、C-12、Cl-35.5）
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克？
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量進行計算：
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳質(zhì)量=20g+12g-27.6g=4.4g
（2）設(shè)要生成4.4g二氧化碳需要CaCO₃的質(zhì)量為x．
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      100            44
       x             4.4g

100

x

=

44

4.4g

解得x=10g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g

12g

×100%=83.3%．
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g；（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%．

點評：解答本題的關(guān)鍵是要知道固體質(zhì)量的減少量是生成二氧化碳的質(zhì)量．