Question

鐵粉和硫粉以適當(dāng)?shù)馁|(zhì)量比混合，堆放在石棉網(wǎng)上，然后用燒紅的玻璃棒一端接觸混合物，這時(shí)部分混合物迅速變紅熱狀態(tài)，撤離玻璃棒后，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，直至全部混合物都呈紅熱的狀態(tài)，冷卻后得到一種黑色的固態(tài)物質(zhì)．

（1）該黑色固態(tài)物質(zhì)在物質(zhì)分類上屬于　　（選填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．

（2）鐵與硫的反應(yīng)是　　反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”或“既不吸熱也不放熱的”）．

（3）可以證實(shí)反應(yīng)中鐵已從游離態(tài)變成化合態(tài)的方法是　．

（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

（5）從理論上計(jì)算，為使鐵粉和硫粉都能全部反應(yīng)，兩者最佳質(zhì)量比應(yīng)是　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

金屬的化學(xué)性質(zhì)；常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用；常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．.
專題：	金屬與金屬材料．
分析：	（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合物質(zhì)的類別知識(shí)進(jìn)行分析； （2）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象“撤離玻璃棒后，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，直至全部混合物都呈紅熱的狀態(tài)”來(lái)判斷該化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱的． （3）鐵的一種物理性質(zhì)就是能被磁鐵吸引； （4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式； （5）為使鐵粉和硫粉全部反應(yīng)，二者應(yīng)全部反應(yīng)無(wú)剩余，可根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算．
解答：	解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該黑色無(wú)磁性的物質(zhì)是硫化亞鐵，是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽； （2）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象“撤離玻璃棒后，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，直至全部混合物都呈紅熱的狀態(tài)”可知該化學(xué)反應(yīng)是放熱的． （3）鐵與其他物質(zhì)的最顯著的一個(gè)性質(zhì)就是能被磁鐵吸引，可用磁鐵檢驗(yàn)； （4）據(jù)反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件，化學(xué)方程式為為Fe+S FeS； （5）為使鐵粉和硫粉全部反應(yīng)，二者應(yīng)全部反應(yīng)無(wú)剩余，根據(jù)化學(xué)方程式中鐵和硫的質(zhì)量比為56：32=7：4，兩者的最佳質(zhì)量比是 7：4． 故答案為： （1）鹽； （2）放熱； （3）用磁鐵吸取，發(fā)現(xiàn)無(wú)法吸取，則證明鐵已由單質(zhì)變?yōu)榛�合物�?/p> （4）Fe+SFeS； （5）7：4．
點(diǎn)評(píng)：	根據(jù)題目所給出的信息，歸納出有用的信息，可以培養(yǎng)學(xué)生的分析和歸納能力．注意鐵在化合物中有兩種化合價(jià)，亞鐵鹽中的鐵呈+2價(jià)，鐵鹽中的鐵呈+3價(jià)．