Question

10．以下是兩個常見的工業(yè)流程，
流程一：從只含有CuSO₄的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，生產(chǎn)流程如圖2所示：
（1）加入過量的A物質(zhì)，該A物質(zhì)為鐵．操作a的名稱是過濾，操作a所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒漏斗，操作a中玻璃棒的作用是引流．
（2）寫出流程圖中的固體成分的化學式Fe和Cu，B的溶液中溶質(zhì)的化學式H₂SO₄
流程二：如圖2是兩種常用脫硫工藝中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑（部分產(chǎn)物已略），請回答下列問題：
（1）CaSO₃中Ca、S、O元素的質(zhì)量比是5：4：6．
（2）已知原料NaOH的價格為2.9元/kg．而Ca（OH）₂的價格為0.36元/kg．兩種工藝中，處理相同質(zhì)量的SO₂，雙堿法所需的原料成本更低，其原因是①雙堿法中通過反應II實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量；②處理等量SO₂，氫氧化鈣用量更少且價格便宜，所以雙堿法成本更低．．

Answer 1

分析 流程一：根據(jù)在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，故要回收銅得到硫酸亞鐵，可以加入鐵；鐵能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去銅中的鐵進行分析；
流程二：（1）根據(jù)元素質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)乘積的比值進行分析；
（2）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)和流程得出雙堿法所需的原料成本更低的原因．

解答 解：流程一：（1）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，故要回收銅得到硫酸亞鐵，可以加入鐵，經(jīng)過操作a能得到固體和液體，所以a操作為過濾，過濾所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，過濾操作中中玻璃棒的作用是引流；
（2）通過推導可知，流程圖中的固體成分的化學式是Fe、Cu，B的溶液中溶質(zhì)的化學式是：H₂SO₄；
流程二：（1）CaSO₃中Ca、S、O元素的質(zhì)量比40：32：48=5：4：6；
（2）兩種工藝中，處理相同量的SO₂，雙堿法所需的原料成本更低，原因是通過反應II實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低．
故答案為：流程一（1）鐵，過濾，漏斗，引流；
（2）Fe和Cu，H₂SO₄；
流程二（1）5：4：6；
（2）①雙堿法中通過反應II實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量；②處理等量SO₂，氫氧化鈣用量更少且價格便宜，所以雙堿法成本更低．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．