Question

【題目】為確定某固體洗滌助劑成分，興趣小組進行如下探究：

（查閱資料）

（1）雙氧水常用于漂白、消毒、殺菌，但不易保存。洗滌助劑具有相同作用，且易于保存。

（2）制取方法為：將一定量的質量分數為 30%的 H2O2 溶液和 Na2SO4 混合溶解，加入 NaCl，有白色固體析出，過濾得助劑。

（資料分析）由資料（1）可知助劑中一定含______。

（提出猜想）

（1）助劑中含 Na2SO4 和H2O2；（2）助劑中含NaCl 和H2O2；（3）助劑中含_____。

（實驗探究）

步驟 1：將少量助劑溶解，向溶液中加入某種黑色粉末，有氣泡產生。

步驟 2：另取少量助劑溶解，加熱至不再產生氣泡；向溶液中加入足量 BaCl2溶液，產生白色沉淀；過濾。

步驟 3：向步驟 2 所得濾液中加入足量AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。

（1）步驟 1 反應的化學方程式為______。可用______檢驗產生的氣體。

（2）步驟 2 中將助劑溶液充分加熱的目的是______；由該實驗可知助劑中存在______。

（3）步驟 3 中白色沉淀為______。

（4）甲同學由步驟 3 得出結論：助劑中含有NaCl；乙同學認為不能得出此結論，理由是_________。

（5）丙同學提出可通過如下方案確定助劑中是否含有 NaCl：將少量助劑溶解，加熱至不再有氣泡產生。向溶液中加入足量的試劑 X，產生沉淀。過濾，向所得濾液中滴加 AgNO3 溶液。若有白色沉淀，則含有 NaCl。其中試劑X 為______（填對應選項的字母）。

A CaCl2 B Na2CO3 C Ba(NO3)2

（實驗結論）猜想 3 正確。

Answer 1

【答案】H2O2 Na2SO4 、H2O2、NaCl 帶火星的木條 使過氧化氫充分反應 Na2SO4 AgCl 氯化鋇與硫酸鈉反應生成的氯化鈉和過量的氯化鋇都能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀 C

【解析】

資料由資料（1）可知助劑中一定含：H2O2；

提出猜想：結合猜想（1）和猜想（2），（3）助劑中含：Na2SO4 、H2O2、NaCl；

實驗探究：

（1）將少量助劑溶解，向溶液中加入某種黑色粉末，有氣泡產生，黑色粉末可能是二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應的化學方程式為：，可用帶火星的木條檢驗生成的氧氣，帶火星的木條復燃，說明是氧氣；

（2）步驟 2 中將助劑溶液充分加熱的目的是：使過氧化氫充分反應；

向溶液中加入足量 BaCl2溶液，產生白色沉淀，氯化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，故該實驗可知助劑中存在：Na2SO4；

（3）向步驟 2 所得濾液中加入足量AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，銀離子能與氯離子結合成氯化銀白色沉淀，故白色沉淀為：AgCl；

（4）氯化鋇與硫酸鈉反應生成的氯化鈉和過量的氯化鋇都能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，不能證明助劑中含有NaCl；

（5）為確定助劑中是否含有 NaCl，可取少量助劑溶解，加熱至不再有氣泡產生。向溶液中加入足量的試劑X，試劑X既要能與硫酸鈉反應生成沉淀，除去硫酸鈉，又不能引入氯離子，故X可以是硝酸鋇，硝酸鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，過濾，除去硫酸鈉，然后向所得濾液中滴加 AgNO3溶液，硝酸銀能與氯化鈉反應生成氯化銀和硝酸鈉，若有白色沉淀，則含有 NaCl。故選C。