Question

（2012?西城區(qū)二模）金屬單質(zhì)A與非金屬單質(zhì)硫（S）發(fā)生如下反應(yīng)：2A+S═A₂S．甲、乙、丙三組學(xué)生在實驗室分別進行該實驗，加入的A和硫的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量均為6g．充分反應(yīng)時，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	A的質(zhì)量/g	S的質(zhì)量/g	A2S的質(zhì)量/g
甲	5	1	5
乙	4	2	5
丙	a	b	3

根據(jù)上述信息，回答問題：
（1）元素A的相對原子質(zhì)量為

64

．
（2）丙組實驗中a：b為

2：3或9：1

（結(jié)果以最簡整數(shù)比表示，請寫出計算過程）．

Answer 1

分析：根據(jù)甲、乙兩同學(xué)實驗數(shù)據(jù)，結(jié)合題設(shè)中“充分反應(yīng)時，所用A和硫的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等，都是6.0g”，分析反應(yīng)2A+S═A₂S，判斷恰好完全反應(yīng)時A、S用量比；利用所判斷的恰好完全反應(yīng)時A、S用量比，由丙同學(xué)實驗中生成A₂S的質(zhì)量計算出實驗中A的用量、S的用量．

解答：解：對比甲、乙兩同學(xué)所用A和S的質(zhì)量及生成A₂S的質(zhì)量：同樣生成5gA₂S，甲實驗S的用量為1g、乙實驗S的用量為2g，則可得反應(yīng)生成5gA₂S時需要消耗S的質(zhì)量為1g；利用質(zhì)量守恒定律，可判斷生成5.0gA₂B時消耗A的質(zhì)量為4.0g，則兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時，A、S兩物質(zhì)的用量比為4：1；
（1）設(shè)元素A的相對原子質(zhì)量是x
2A+S═A₂S
2x 32
4g 1g

2x

32

=

4g

1g

x=64
（2）根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物A、S兩物質(zhì)的質(zhì)量比為4：1及質(zhì)量守恒定律，由于丙同學(xué)實驗中生成A₂S的質(zhì)量3.0g，若A的用量=3.0g×

4

5

=2.4g，此時S的用量=6.0g-2.4g=3.6g；若S的用量=3.0g×

1

5

=0.6g，此時A的用量為6g-0.6g=5.4g，故a：b為2：3或9：1．
故答案為：（1）64   （2）a：b為2：3或9：1．

點評：本題主要考查學(xué)生利用物質(zhì)之間的質(zhì)量比，計算未知的物質(zhì)的質(zhì)量的能力．解題的關(guān)鍵是根據(jù)已知條件求出物質(zhì)之間的質(zhì)量比，要全面考慮可能存在的情況．