Question

在一燒杯中盛有Na₂CO₃和NaOH的混合物10g，向其中加入100g水，固體全部溶解．向所得溶液中滴加澄清石灰水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入石灰水的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在滴入石灰水時，產(chǎn)生沉淀的顏色是________．
（2）當(dāng)?shù)稳胧�灰水至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）________．
（3）計算當(dāng)?shù)稳胧�灰水至圖中B點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少？（計算結(jié)果精確至0.1g）

Answer 1

解：（1）Na₂CO₃和NaOH的混合溶液中滴加澄清石灰水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣的顏色為白色；
（2）當(dāng)?shù)稳胧�灰水至圖中A點時，碳酸鈉沒有和氫氧化鈣完全反應(yīng)，碳酸鈉有剩余，故燒杯中溶液是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，溶質(zhì)是Na₂CO₃、NaOH；
（3）設(shè)混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaOH的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106 100 80
x 5g y
解得：x=5.3g
解得：y=4g
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 10g-5.3g+4g=8.7g
故答為：（1）白色；（2）Na₂CO₃、NaOH；（3）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為8.7g．
分析：（1）Na₂CO₃和NaOH的混合溶液中滴加澄清石灰水，碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
（2）當(dāng)?shù)稳胧�灰水至圖中A點時，碳酸鈉沒有和氫氧化鈣完全反應(yīng)，碳酸鈉有剩余，據(jù)此進(jìn)行分析解答；
（3）當(dāng)?shù)稳胧�灰水至圖中B點時，碳酸鈉和氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉，根據(jù)生成的沉淀由反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析計算即可．
點評：本題難度不大，理解圖形分析反應(yīng)的進(jìn)程、抓住“三點一趨勢”（起點、拐點、終點和圖象的變化趨勢）、分析圖象中所給數(shù)據(jù)的含義、正確的運用有關(guān)數(shù)據(jù)解決問題是解答此類題目的關(guān)鍵所在．