Question

將55克含雜質的干燥氧化銅試樣放入試管中，先通氫氣后加熱，待完全反應后冷卻稱得殘留物45克（雜質不氣化、不反應）求：
（1）生成銅多少克？
（2）該氧化銅試樣中氧化銅的質量分數？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：由55克到45克，根據氫氣還原氧化銅生成銅和水，可知：反應前后固體減少的質量是參加反應的氧化銅中氧元素的質量，利用氫氣還原氧化銅的化學方程式，據前后減少的質量差，即氧元素的質量可求出生成的銅的質量，因為物質是完全反應，因此可求出參加反應的氧化銅的質量，進而計算試樣中氧化銅的質量分數．

解答：解：設生成的銅的質量是x，試樣中氧化銅的質量為y
CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O   固體減少的質量
80        64       80-64=16
y         x        55g-45g=10g

64

16

=

x

10g

   x=40g

80

16

=

y

10g

   y=50g
所以氧化銅試樣中氧化銅的質量分數是：

50g

55g

×100%≈90.9%  
答：（1）生成銅40g；
（2）該氧化銅試樣中氧化銅的質量分數是90.9%．

點評：本題是根據化學反應中物質的質量差來求出反應中其他物質的質量，掌握差量法的應用即可順利解答．