Question

某金屬冶煉廠的工業(yè)廢渣中含有泥沙和某些單質(zhì)，其中單質(zhì)含有銅、鋅和少部分硫．現(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進行處理，主要流程如圖所示：

（1）在廢氣A中，一定含有的有害氣體是　　　　　　（填化學式）．操作①的操作名稱是　　　　　　．

（2）溶液D中含有的溶質(zhì)是　　　　　　（填化學式）．

（3）寫出加入Zn后發(fā)生的化學方程式（寫出其中之一即可）　　　　　　．

Answer 1

考點：

物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；金屬的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

專題：

物質(zhì)的制備．

分析：

（1）根據(jù)工業(yè)廢渣含有的單質(zhì)和過濾的原理分析回答；

（2）工業(yè)廢渣含有的單質(zhì)先后與氧氣、硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物分析；

（3）根據(jù)鋅的活動性分析發(fā)生的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學方程式．

解答：

解：（1）由于工業(yè)廢渣中含有單質(zhì)硫，在燃燒時生成了二氧化硫，所以，在廢氣A中，一定含有的有害氣體是SO₂，由于操作①是將固液分離，所以操作名稱是過濾．

（2）由題意可知，在足量的空氣中加熱時，銅、鋅與氧氣反應(yīng)分別生成了氧化銅和氧化鋅，在加入過量的稀硫酸時，分別與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅、硫酸銅，所以，溶液D中含有的溶質(zhì)是ZnSO₄、CuSO₄和H₂SO₄；

（3）由于溶液中含有CuSO₄和H₂SO₄，在加入鋅時，能分別與鋅反應(yīng)，所以，發(fā)生的反應(yīng)的方程式有：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄．

故答為：（1）SO₂； 過濾；（2）ZnSO₄、CuSO₄和H₂SO₄；（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑或Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄

點評：

本題主要考查的知識點有金屬的性質(zhì)、化學方程式的書寫，解答時要根據(jù)質(zhì)量守恒定律來正確地書寫化學方程式．此題也是對物質(zhì)分離與提純的知識的考查，解決的重點是對每一步具體的反應(yīng)做出詳細的分析與判斷．