Question

【題目】將鐵粉和銅粉混合物10.0 g投入盛100.0 g稀鹽酸(足量)的燒杯中，充分反應后，稱得剩余物質的總質量為109.8 g，求：

(1)生成氫氣的質量是多少克；

(2)該混合物中銅粉的質量分數。

Answer 1

【答案】(1)0.2

(2)設混合物中銅粉的質量分數為x。

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

56　　　　　　　　　　 2

10．0 g×(1－x)　　　　 0.2 g

＝　 x＝44.0%

答：混合物中銅粉的質量分數為44.0%。

【解析】分析：

(1)鐵可以和鹽酸反應，銅不會和鹽酸反應，所以反應前后的質量差就是氫氣的質量；

(2)寫出化學方程式并代入氫氣的質量并設混合物中銅粉的質量分數為x。

解答：(1)根據題目信息可以知道，氫氣的質量為： ;

(2)設混合物中銅粉的質量分數為,

答：(1)生成氫氣的質量是0.2克；(2)該混合物中銅粉的質量分數為： 。