（1）現(xiàn)需配制1000mL密度為1.07g/mL 10%的稀硫酸，需密度為1.84 g/mL98%的濃硫酸多少毫升？需水多少毫升？如何配制？

（2）13 g鋅與上述稀硫酸充分反應(yīng)，理論上可制得氫氣多少克？

解：（1）設(shè)需要98%的濃硫酸的體積為x
1000mL×1.07g/mL×10%=x×1.84g/mL×98%
解之得 x≈59.34mL
則需要水的質(zhì)量=1000mL×1.07g/mL-59.34mL×1.84g/mL=960.8g（合960.8mL）
答：需密度為1.84 g/mL98%的濃硫酸59.34毫升，需水960.8毫升．配制方法：用1000mL量筒量取960.8mL水倒入燒杯，再用100mL量筒量取98%的濃硫酸59.3mL沿?zé)诼谷胧⒂兴臒�，并不斷用玻璃棒攪拌，直到混合均勻�?br/>（2）設(shè)13g完全反應(yīng)需要消耗硫酸的質(zhì)量為y，同時生成氫氣質(zhì)量為z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65   98        2
13g   y        z
65：2=13g：z
解之得 z=0.4g
65：98=13g：y
解之得 y=19.6g
∵19.6g＜1000mL×1.07g/mL×10%
∴硫酸過量，13g鋅完全反應(yīng)
答：13 g鋅與上述稀硫酸充分反應(yīng)，理論上可制得氫氣0.4g．
分析：（1）根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，計算需要濃硫酸和水的體積，并簡述配制過程；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式，選擇正確的數(shù)據(jù)計算生成氫氣的質(zhì)量．
點評：根據(jù)化學(xué)方程式由反應(yīng)物的質(zhì)量計算生成物質(zhì)量時，要根據(jù)完全反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量進行計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

22、（1）大慶市被評為全國內(nèi)陸環(huán)保模范城，市委、市政府提出“讓人民群眾喝上干凈的水、呼吸清新的空氣”，但是包括水污染在內(nèi)的環(huán)境問題仍不容樂觀．請你提出保護水資源的兩條建議：
①
嚴禁往水源中傾倒垃圾
；
②
工業(yè)污水經(jīng)處理達標(biāo)后排放
．
（2）溶液配制也需要大量的水．實驗室需用100 g 20%的KN03溶液，現(xiàn)提供如圖所示的足量藥品．仔細觀察，認真設(shè)計將配制溶液的方案及所需的各種藥品用量填人下表中．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

上海世博會上，100輛燃料電池觀光車活躍在世博園區(qū)，它們靠氫氣和氧氣反應(yīng)提供能量．由于它們“喝”的氫氣，產(chǎn)生的是水，真正實現(xiàn)了“零排放”．
①若燃燒1千克氫氣，需氧氣多少克？
②在燃料電池里需要加入30%的KOH溶液．現(xiàn)需要配制200千克30%的KOH溶液，問需多少千克KOH固體？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

38、用氯化鈉固體配制100克質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液：
（1）正確的實驗步驟是（步驟可重復(fù)選擇）：
⑤①③

①稱量  ②過濾  ③溶解  ④蒸發(fā)  ⑤計算
（2）用到的玻璃儀器：
量筒、燒杯、玻璃棒

（3）所選用的量筒的規(guī)格應(yīng)為（填字母）
C

A、10mL      B、50mL      C、100mL       D、250mL
（4）現(xiàn)將50克配制好的10%的食鹽溶液，稀釋成5%的氯化鈉溶液，需加水
50
克．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?大慶）在花卉市場上經(jīng)常見到用營養(yǎng)液培育觀賞植物．配制營養(yǎng)液的主要試劑之一是質(zhì)量分數(shù)為1.4%的KNO3溶液，現(xiàn)欲配制這種KNO3溶液200克．
（1）需KNO3固體
2.8
2.8
克，需水
197.2
197.2
mL．（水的密度為1.0g/cm3）
（2）配制此KNO3溶液的步驟為：a、計算 b、稱量（量�。ヽ、溶解 d、裝入試劑瓶．
現(xiàn)有以下實驗儀器：托盤天平及砝碼、量筒、藥匙、蒸發(fā)皿、膠頭滴管、燒杯、試劑瓶．
在以上給出的儀器中，有一個儀器在配制溶液過程中不需要的是
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
，同時，若要成功配制此溶液，還缺少一個重要的儀器是
玻璃棒
玻璃棒
，此儀器在配制過程中所起的作用是
加速溶解
加速溶解
．
（3）下列方法能使接近飽和KNO3溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷氖?!--BA-->
②③④
②③④
．（從①-⑥中選序號填入）
①加水 ②加KNO3固體  ③蒸發(fā)水  ④冷卻 ⑤加熱但保持溶液質(zhì)量不變  ⑥加飽和KNO3溶液
（4）現(xiàn)向KNO3飽和溶液中，逐滴加水稀釋使其質(zhì)量分數(shù)降至1.4%，在此稀釋過程中，符合此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的圖示是
C
C
．
（5）在1℃時KNO3溶解度為S克，該溫度下把a克KNO3固體投入到b克水中，充分攪拌．
①當(dāng)S、a、b滿足的關(guān)系是
S≤
100a
b
S≤
100a
b
時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
S
100+S
×100%；
②當(dāng)S、a、b滿足的關(guān)系是
S＞
100a
b
S＞
100a
b
時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
a
a+b
×100%，若要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼?span id="bd31iqj" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
2
倍，需加水
a+b
a+b
克．

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科目：初中化學(xué) 來源：四川省期末題 題型：實驗題

（1）實驗室需用100 g 20％的KNO3溶液，現(xiàn)提供如圖所示的足量藥品。仔細觀察，認真設(shè)計將配制溶液的方案及所需的各種藥品用量填入下表中。

（2）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液時，正確的操作順序是：_______________；

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