下列化學方程式與對應基本反應類型相符的是________
A．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O      復分解反應

B．Fe2O3+3CO數(shù)學公式2Fe+3CO2  置換反應
C．Cu2（OH）2CO3數(shù)學公式2CuO+H2O+CO2↑ 分解反應

D．________．

C    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑化合反應
分析：A、根據(jù)復分解反應的概念分析即可；復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另兩種新化合物的反應；
B、根據(jù)置換反應的概念分析即可；置換反應是一種單質(zhì)和化合物生成另一種單質(zhì)和化合物的反應；
C、根據(jù)分解反應的概念分析；分解反應是一種物質(zhì)分解生成多種物質(zhì)的反應；
D、根據(jù)化合反應的概念分析；化合反應是多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應；
解答：A、“CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O”是二氧化碳這種化合物與氫氧化鈣這種化合物生成碳酸鈣這種化合物和水這種化合物，但并不是相互交換成分；故不屬于復分解反應；故A對應錯誤．
B、“Fe2O3+3CO2Fe+3CO2”是三氧化二鐵這種化合物和一氧化碳這種化合物反應生成了鐵單質(zhì)和二氧化碳化合物；故不是置換反應；故B對應錯誤．
C、“Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑”是堿式碳酸銅一種物質(zhì)分解生成了氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，故是分解反應；故C對應正確．
D、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，是置換反應而非化合反應．
故選 C．補充：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑化合反應
點評：解答本題要掌握各種反應類型的特點，只有這樣才能對各種化學反應類型做出正確的判斷；
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?玄武區(qū)二模）某學習小組對硫酸進行如下研究：
（1）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大溶液的酸性越強．若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有
BC
BC
（填字母）．
A．加少量水      B．加少量鐵粉    C．加少量氫氧化鉀   D．加少量濃硫酸
時間/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水質(zhì)量/g 硫酸甲 1.6 2.2 5.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
硫酸乙 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
（2）向兩個燒杯中分別注入硫酸甲（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲與水的按體積比1：1混和）各10mL，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表：
①若量取硫酸甲時俯視讀數(shù)，則所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將
偏小
偏小
（填填“偏大”、“偏小”或“不變”．
②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：有關硫酸吸水性的說法不正確的是
B
B
（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性  B．只有硫酸甲有吸水性   C．硫酸甲的吸水性較硫酸乙強
（3）在高效復習課堂中，同學們利用稀釋后的稀硫酸，硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究．
①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應，請寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：一個中和反應
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
；一個有沉淀生成的反應
K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
．
②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．為了驗證該溶液中可能含有的陰離子是否存在，請按如下實驗進行驗證．
溶液中可能含有的離子 設計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應的結論）
SO42-
SO42-
取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42-；若無白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不含有SO42-．
取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42-；若無白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不含有SO42-．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列化學方程式與對應基本反應類型相符的是
C
C

A．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O      復分解反應                B．Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2  置換反應
C．Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑ 分解反應                 D．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑化合反應
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑化合反應
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?西城區(qū)一模）研究鹽類物質(zhì)的性質(zhì)時，甲、乙、丙三位同學分別向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均產(chǎn)生白色沉淀．他們分別設計實驗方案，對自己過濾后的濾液中溶質(zhì)的成分進行如下探究．
【實驗準備】
用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考．
NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液
加入酚酞溶液 溶液變紅 現(xiàn)象Ⅰ 溶液變紅
加入CuSO4溶液 產(chǎn)生氣泡和藍色沉淀 現(xiàn)象Ⅱ 產(chǎn)生氣泡和藍色沉淀
加入CaCl2溶液 無明顯變化 無明顯變化 產(chǎn)生白色沉淀
加熱溶液至沸騰，將
氣體通入澄清石灰水		 澄清石灰水
變渾濁		 澄清石灰水
無明顯變化		 澄清石灰水
無明顯變化
表中的現(xiàn)象Ⅰ為
溶液變紅
溶液變紅
；現(xiàn)象Ⅱ為產(chǎn)生藍色沉淀，對應反應的化學方程式是
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．
【查閱資料】
（1）氯化鈣溶液顯中性．
（2）濾液中所含的溶質(zhì)有以下幾種可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH
【實驗及分析】
甲同學：取少量濾液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無色氣泡，則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3．
乙同學：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Ca（OH）2．
丙同學：分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；將另一支試管中的濾液加熱至沸騰，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3．
【反思與評價】
（1）老師認為乙、丙同學的實驗方案和結論合理．
①丙同學的實驗中，加入CaCl2溶液的目的是
檢驗Na2CO3
檢驗Na2CO3
．
②根據(jù)乙同學的結論，NaHCO3溶液與澄清石灰水反應的化學方程式是
NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O
NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O
．
（2）老師認為甲同學的實驗方案和結論存在不足．丁同學通過以下實驗幫助甲同學確認了濾液中溶質(zhì)的成分．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
①取少量濾液于試管中，加入過量CaCl2溶液
②過濾，向濾液中滴加CuSO4溶液
①取少量濾液于試管中，加入過量CaCl2溶液
②過濾，向濾液中滴加CuSO4溶液
①有白色沉淀生成

②只產(chǎn)生藍色沉淀，無氣泡
①有白色沉淀生成

②只產(chǎn)生藍色沉淀，無氣泡
 濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH
（3）結合此次探究活動，你認為下列說法正確的是
abd
abd
（填字母序號）．
a．鹽溶液可能顯堿性
b．化學反應的產(chǎn)物與反應物的量有關
c．堿和鹽反應一定生成另外一種堿和另外一種鹽
d．判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產(chǎn)物，還要考慮反應物是否過量．

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科目：初中化學 來源：2012年九年級（下）第三次段考化學試卷（解析版） 題型：解答題

下列化學方程式與對應基本反應類型相符的是______
A．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O      復分解反應                B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2  置換反應
C．Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ 分解反應                 D．______．

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