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某同學根據“侯氏制堿法”的原理采用如下步驟制取少量純堿:

Ⅰ、制取CO2;

Ⅱ、將CO2通入氨氣飽和的飽和食鹽水(NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl);

Ⅲ、過濾并干燥濾紙中的固體物質(NaHCO3);

Ⅳ、加熱碳酸氫鈉(2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑).

(1)寫出用鹽酸與石灰石制取CO2的化學方程式:________.

(2)步驟Ⅲ所得的濾液中主要含有NaCl和NH4Cl.下圖兩者的溶解度曲線.根據溶解度曲線回答:

①哪種物質的溶解度隨溫度變化大?答:________.

②降低濾液的溫度,NH4Cl晶體大量析出,而NaCl卻仍留在溶液中.為什么?

答:________.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

某校化學興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關問題進行研究.
[查閱資料]
<資料1>該廠采用“侯氏制堿法”生產的化工產品為純堿(化學式為
 
)和氯化銨.
(“侯氏制堿法”是我國近代著名科學家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產純堿與氯化銨的聯合制堿工藝.)
<資料2>生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質.
<資料3>部分生產流程如下圖所示.精英家教網
上述流程中涉及的部分反應的化學方程式為:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;NH4Cl═NH3↑+HCl↑
生產原理:將氨氣(NH3)和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨的混合物,其反應的化學方程式為:NaCl(飽和溶液)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3(晶體)↓+NH4Cl;分離出NaHCO3,使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物,此反應的化學方程式為
 

【問題討論】
(1)溶液A中的溶質為
 
,操作Ⅱ的名稱為
 

(2)上述生產流程中可循環(huán)使用的是
 
(填序號).
A.CO2B.NH3C.HCl        D.NaOH      E.Na2CO3
(3)根據上述信息,請你設計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉.

實驗步驟 實驗現象 實驗結論
 
 
 
【含量測定】
同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度,設計了如下實驗.
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甲組:取10.0g純堿樣品(假定雜質在整個實驗過程中不發(fā)生變化),向其中加入過量的鹽酸,直至樣品中無氣泡冒出.充分加熱蒸發(fā)所得物質并干燥、冷卻至室溫后稱量,所得固體質量為10.9g.樣品中碳酸鈉的質量分數為
 
(結果保留一位小數).
乙組:取10.0g純堿樣品,利用右圖所示裝置,測出反應后裝置C增重了3.5g(所加試劑均足量).
實驗結束后,發(fā)現乙組測定的質量分數偏小,其原因是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?揚中市模擬)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻.他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產出純堿.有關反應的化學方程式為:
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3;
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問題:
(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
c
c
(填字母標號).
a.碳酸氫鈉難溶于水    b.碳酸氫鈉受熱易分解    c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結晶析出
(2)某探究活動小組根據上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗,同學們按各自設計的方案實驗.
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出).

試回答下列有關問題:
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液,作用是
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體

(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收末反應的NH3
吸收末反應的NH3
;
(Ⅲ)實驗結束后,分離出NaHCO3晶體的操作是
過濾
過濾
(填分離操作的名稱).
②另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗.
(Ⅰ)實驗時,須先從
a
a
管通入
氨氣
氨氣
氣體;
(Ⅱ)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是
增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2吸收率
增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2吸收率
;
(3)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法:
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應.(或往燒堿溶液中通入過量CO2;往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等.其他合理方法均可)
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應.(或往燒堿溶液中通入過量CO2;往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等.其他合理方法均可)

(4)“純堿中常常會混有少量氯化鈉.”某研究性學習小組以一包純堿(只考慮含氯化鈉)為研究對象,探究純堿樣品中碳酸鈉的含量.
【實驗設計】
甲方案
Ⅰ.設計思路:根據樣品與氯化鈣溶液反應生成沉淀碳酸鈣的質量,求出碳酸鈉的質量,再計算樣品中碳酸鈉的質量分數.
Ⅱ.操作步驟:稱取13.25g純堿樣品,加入過量的氯化鈣溶液,充分攪拌.過濾、洗滌、干燥,得到的白色沉淀10.00g.
Ⅲ.數據處理:請根據上述實驗數據,計算該樣品中碳酸鈉的質量分數.
計算過程:
解:設純堿樣品中含Na2CO3的質量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質量分數為
10.6g
13.25g
×100%=80%
解:設純堿樣品中含Na2CO3的質量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質量分數為
10.6g
13.25g
×100%=80%


乙方案
I.設計思路:根據樣品(質量為a g)與稀硫酸完全反應生成二氧化碳的質量(質量為b g),求出碳酸鈉的質量,再計算樣品中碳酸鈉的質量分數.
II.實驗結論:
(1)當a、b的質量關系滿足
a
b
=
53
22
(或22a=53b;或a=
53
22
b等)
a
b
=
53
22
(或22a=53b;或a=
53
22
b等)
(填寫含a、b字母的表達式,下同)時,純堿樣品中只含有碳酸鈉,樣品中碳酸鈉的質量分數是100%.
(2)當a、b的質量關系滿足
a
b
53
22
a
b
53
22
時,純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物,樣品中碳酸鈉的質量分數是
53b
22a
×100%
53b
22a
×100%

【實驗評價】
誤差分析:
(一)甲方案中,白色沉淀的質量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗,造成計算結果與實際值相比偏�。绻麑⒙然}溶液換成氯化鋇溶液,則可以使誤差減小,理由是
BaCl2比CaCl2的相對分子質量大,產生的沉淀質量大,稱量誤差小
BaCl2比CaCl2的相對分子質量大,產生的沉淀質量大,稱量誤差小

(二)乙方案中,有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出,造成計算結果與實際值相比
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”、或“不變”).

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

3月22日是“世界水日”.水與人類的生活和生產密切相關,下圖是自來水廠凈化水的過程示意圖:
請根據圖示回答下列問題:

(1)自來水廠生產自來水時,使用的凈水方法有
ABE
ABE
(填序號).
A.沉淀       B.過濾       C.煮沸       D.蒸餾       E.吸附
(2)取水后加入絮凝劑(明礬)的作用是
吸附沉淀,加速沉降
吸附沉淀,加速沉降

(3)每一滴水都來之不易,列舉一條生活中具體可行的節(jié)水措施
使用節(jié)水龍頭
使用節(jié)水龍頭

(4)某天然礦泉水的主要成份如下,請認真閱讀后填空.
        主要成分(mg/L):
        碳酸氫根(HCO3-):173-205    氯離子(Cl-):1.0-8.0   硫酸根(SO42-):16.08-19.52   鈉離子(Na+):8-50  鎂離子(Mg2+):2.5-12.5   PH值:7.8±0.5①“SO42-”中數字“2”的含義是
        每個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷
        每個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷

        ②該礦泉水顯
        性(填“酸”、“堿”或“中”).
        ③日常生活中用
        肥皂水
        肥皂水
        區(qū)別軟水和硬水,可通過
        煮沸
        煮沸
        方法降低水的硬度.
        (5)今年5月20日是第23個“中國學生營養(yǎng)日”,主題是:“全面、均衡、適量--培養(yǎng)健康的飲食行為”.請你用所學的化學知識關注同學們的營養(yǎng)問題.
        我市某學校的學生食堂午餐提供的食譜為:大米飯、豆腐干炒肉、骨頭蛋湯.
        ①以上食物中為我們提供的營養(yǎng)素有糖類、
        蛋白質
        蛋白質
        ,油脂、無機鹽和水.
        ②考慮到中學生身體發(fā)育對各種營養(yǎng)素的需要,你認為食堂還應增加的一種食物是
        B
        B
        ;(填編號).
        A.紅燒肉    B.青菜    C.紅燒魚塊    D.油炸饅頭.
        ③下列說法正確的是
        B
        B

        A.大量使用食品添加劑,不會對人體造成傷害
        B.幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病
        C.出售海產品時,為了延長保鮮期可以用甲醛溶液浸泡
        D.霉變的大米經過淘洗可放心食用.
        ④食堂常使用鐵強化醬油,醬油中加鐵強化劑是為了防止--
        (6)我國化工專家侯德榜探索發(fā)明的“侯氏制堿法”,其生產過程涉及的主要化學反應如下:
        ①NH3+C02+X=NH4HC03   ②NH4HC03+NaCI═NH4Cl+NaHC03↓ ③2NaHC03
          △  
        .
         
        Na2C03+H20+C02
        請回答:
        (1)反應①中X的化學式為
        H20
        H20
        ;
        (2)NH4Cl中N元素的化合價為
        -3
        -3
        價;
        (3)除去混在Na2C03粉末中少量的NaHC03的方法是
        加熱混合物
        加熱混合物

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        科目:初中化學 來源: 題型:

         我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3 、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為:NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ;  NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ; 2NaHCO3                     

        Na2CO3 + CO2↑+ H2

        ⑴碳酸氫銨與飽和食鹽水反應,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是           (填標號)。

        A.碳酸氫鈉難溶于水             B.碳酸氫鈉受熱易分解   

        C.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結晶析出

        ⑵?某探究活動小組根據上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗,同學們按各自設計的方案實驗。

        ① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

        試回答下列有關問題:

        (Ⅰ)乙裝置中的試劑是           ;

        (Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是                                       

        (Ⅲ)實驗結束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是           (填分離操作的名稱)。

        ② 另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗。

        (Ⅰ)實驗時,須先從    管通入        氣體,再從     管中通入        氣體。

        (Ⅱ)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是                                                    

                                                                 。

        ⑶?請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法:                               

                                                                          

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        科目:初中化學 來源:2012年江蘇省鎮(zhèn)江市揚中市中考化學模擬試卷(4月份)(解析版) 題型:解答題

        我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻.他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產出純堿.有關反應的化學方程式為:
        NH3+CO2+H2O═NH4HCO3;
        NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl;
        2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
        回答下列問題:
        (1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______(填字母標號).
        a.碳酸氫鈉難溶于水    b.碳酸氫鈉受熱易分解    c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結晶析出
        (2)某探究活動小組根據上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗,同學們按各自設計的方案實驗.
        ①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出).

        試回答下列有關問題:
        (Ⅰ)乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液,作用是______;
        (Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是______;
        (Ⅲ)實驗結束后,分離出NaHCO3晶體的操作是______(填分離操作的名稱).
        ②另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗.
        (Ⅰ)實驗時,須先從______管通入______氣體;
        (Ⅱ)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是______;
        (3)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法:______.
        (4)“純堿中常常會混有少量氯化鈉.”某研究性學習小組以一包純堿(只考慮含氯化鈉)為研究對象,探究純堿樣品中碳酸鈉的含量.
        【實驗設計】
        甲方案
        Ⅰ.設計思路:根據樣品與氯化鈣溶液反應生成沉淀碳酸鈣的質量,求出碳酸鈉的質量,再計算樣品中碳酸鈉的質量分數.
        Ⅱ.操作步驟:稱取13.25g純堿樣品,加入過量的氯化鈣溶液,充分攪拌.過濾、洗滌、干燥,得到的白色沉淀10.00g.
        Ⅲ.數據處理:請根據上述實驗數據,計算該樣品中碳酸鈉的質量分數.
        計算過程:
        ______

        乙方案
        I.設計思路:根據樣品(質量為a g)與稀硫酸完全反應生成二氧化碳的質量(質量為b g),求出碳酸鈉的質量,再計算樣品中碳酸鈉的質量分數.
        II.實驗結論:
        (1)當a、b的質量關系滿足______(填寫含a、b字母的表達式,下同)時,純堿樣品中只含有碳酸鈉,樣品中碳酸鈉的質量分數是100%.
        (2)當a、b的質量關系滿足______時,純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物,樣品中碳酸鈉的質量分數是______.
        【實驗評價】
        誤差分析:
        (一)甲方案中,白色沉淀的質量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗,造成計算結果與實際值相比偏小.如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液,則可以使誤差減小,理由是______.
        (二)乙方案中,有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出,造成計算結果與實際值相比______(填“偏大”、“偏小”、或“不變”).

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