Question

2006年5月15日，國家食品、藥品監(jiān)督管理局通報了查處齊齊哈爾第二制藥有限公司假藥案的情況．“齊二藥”違反規(guī)定，購入工業(yè)用“二甘醇”（化學式為C₄H₁₀O₃），代替醫(yī)用“丙二醇”（化學式為C₃H₈O₂）為輔料，用于生產“亮菌甲素注射液”，導致多人腎功能急性衰竭，造成多人死亡．下列說法正確的是（　　）

• A、丙二醇中碳、氫、氧元素的質量比為3：8：2
• B、丙二醇和二甘醇物理性質和化學性質完全相同
• C、丙二醇充分燃燒的生成物只有二氧化碳
• D、丙二醇中氧元素的質量分數(shù)小于二甘醇

Answer 1

分析：根據(jù)二甘醇的化學式為C₄H₁₀O₃和丙二醇的化學式為C₃H₈O₂來分析它們的組成，利用組成分析性質，并利用相對原子質量計算元素的質量比和質量分數(shù)．

解答：解：A、由丙二醇的化學式為C₃H₈O₂，則C、H、O三種元素的質量比為12×3：1×8：16×2=9：2：8，故A錯誤；
B、由二甘醇的化學式為C₄H₁₀O₃和丙二醇的化學式為C₃H₈O₂可知，它們的組成和結構不同，則性質不同，故B錯誤；
C、由丙二醇的化學式為C₃H₈O₂，可知該物質中含有C、H、O元素，則燃燒應生成二氧化碳和水，故C錯誤；
D、丙二醇中氧的質量分數(shù)為

16×2

12×3+1×8+16×2

×100%=33.3%，二甘醇中氧的質量分數(shù)為

16×3

12×4+1×10+16×3

×100%=45.3%，即丙二醇中氧的質量分數(shù)小于二甘醇，故D正確；
故選D．

點評：本題屬于信息習題，學生應注意利用習題中物質的化學式，結合所學的知識來解答元素的質量比和質量分數(shù)計算，并注意利用守恒、結構決定性質等方法來分析解決問題．