Question

2011 年3 月，日本福島第一核電站發(fā)生核輻射泄漏，產生放射性碘-131．放射碘可能被附近居民吸入，引發(fā)甲狀腺疾病或甲狀腺癌．世界衛(wèi)生組織推薦服用量為100mg碘元素，以減少人體甲狀腺吸收放射性碘．試回答：
（1）修正藥業(yè)生成的碘片劑主要成分為碘化鉀（KI），則碘化鉀中碘元素化合價為

 

．
每顆含有10mg碘化鉀，則每顆碘片含鉀元素與碘元素的質量比為

 

．
（2）有人認為食用碘鹽可以防輻射，據合格食鹽標簽回答：服用100mg碘元素，至少需要食用

 

kg的食鹽．由此，學過化學的你，對搶購食鹽的做法進行分析判斷是

 

．
（3）為測定某加碘食鹽是否為合格產品．在酸性條件下用足量KI溶液將其中KIO₃全部轉化成I₂．反應方程式為：KIO₃+5KI+6HCl=6KCl+3I₂+3H₂O．稱取1kg該加碘鹽樣品與1000mg質量分數為16.6%KI溶液恰好完全反應．試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產品．

Answer 1

分析：（1）根據物質的化學式，由各元素化合價代數和為0計算Cl元素化合價，利用各的相對相對原子質量計算組成元素質量比；
（2）根據標簽中食鹽中碘元素的含量，計算含有一定碘元素的食鹽的質量；并結合常識，對行為進行評價是；
（3）根據反應的化學方程式，由參加反應的KI的質量計算所稱取1kg該加碘鹽樣品中碘元素的含量，與標簽所標注對比，判斷產品是否合格．

解答：解：（1）根據化學式KI，由化合物中各元素化合價代數和為0，則其中I元素的化合價=0-（+1）=-1；其中K、I元素的質量比=39：127；
（2）根據標簽，該食鹽含碘元素含量最大值為50mg/kg，因此含有100mg碘元素的食鹽的最小質量=100mg÷50mg/kg=2kg；每個人每天不可能食鹽2kg的食鹽，即加碘鹽含碘很低，通過食用加碘鹽的方法不能預防輻射，因此該做法是不正確的；
（3）設1kg該加碘鹽樣品碘酸鉀的質量為x
KIO₃+5KI+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O
214  830
x   1000mg×16.6%

214

x

=

830

1000mg×16.6%

x=42.8mg
1000g加碘鹽中的碘元素質量為：42.8mg×

127

214

×100%=25.4mg
∵20mg/kg＜25.4mg/kg＜50mg/kg，∴該加碘鹽合格
故答案為：
（1）-1；39：127； 
（2）2kg；這種做法是不對的，加碘鹽含碘很低，不能預防輻射．
（3）該加碘鹽合格．

點評：根據反應的化學方程式可表示反應中各物質的質量比，由反應中某物質的質量可計算反應中其它物質的質量．