Question

現(xiàn)有13.5g氯化銅樣品，將它與足量的硝酸銀充分反應后，得到氯化銀29g，則此樣品中可能混有的物質是

1. A.
   BaCl₂
2. B.
   KCl
3. C.
   ZnCl₂
4. D.
   CaCl₂

Answer 1

D
分析：先假設13.5g全部是氯化銅，根據(jù)化學方程式計算出生成沉淀的質量，如果實際生成的沉淀質量＞假設13.5g全部是氯化銅時生成的沉淀質量，則說明雜質物質中氯元素的質量分數(shù)要大于氯化銅中氯元素的質量分數(shù)．
解答：假設13.5g全部是氯化銅，設生成沉淀的質量為x，
CuCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Cu（NO₃）₂
135 287
13.5g x
135：287=13.5g：x
解之得：x=28.7g．
由計算可知，實際生成的沉淀29g＞假設13.5g全部是氯化銅時生成的沉淀28.7g．
如果多生成沉淀的話，則應該樣品中的Cl的離子數(shù)應該是比純的CuCl₂含有的Cl離子數(shù)多，相同質量的物質中含有的離子多的話，應該是雜質中含氯離子的那個物質的相對分子質量應該比銅�。�因此可以這么說雜質中的氯元素的質量分數(shù)比CuCl₂中氯元素的質量分數(shù)大．
故選D．
點評：本題主要考查學生靈活運用化學方程式和元素的質量分數(shù)解答問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．