Question

①鑄造以上硬幣用到的材料都是

 

（填“合成材料”或“金屬材料”）．
②硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發(fā)生如下反應：
Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑  Fe+NiCl₂=Ni+FeCl₂
這兩個反應的基本類型都是

 

．四種金屬活動性由強到弱的順序為

 

（用元素符號表示）．
③鐵在潮濕的空氣中表面易生成鐵銹，其主要成分的化學式為

 

．
④鐵絲在純凈的氧氣中燃燒的化學方程式為

 

．
⑤將少量的鐵粉加入到足量的稀硫酸溶液中，反應結束后，溶液中含有的金屬離子是

 

，反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：金屬材料及其應用,金屬活動性順序及其應用,金屬銹蝕的條件及其防護,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：①依據(jù)硬幣的組成成分分析材料的種類；
②根據(jù)金屬活動性順序的具體應用對金屬的活動性進行分析；
③依據(jù)反應的反應物生成物種類判斷反應的類型；
④根據(jù)化學方程式的書寫原則進行分析回答；
⑤根據(jù)鐵粉加入到足量的稀硫酸溶液中，生成硫酸亞鐵和氫氣解答．

解答：解：
①根據(jù)題干所知硬幣的組成成分都是金屬的合金，所以鑄造以上硬幣用到的材料都是金屬材料；故填：金屬材料；
②由金屬活動性順序的具體應用可知：活動性在氫前的金屬可以與稀酸反應生成氫氣，金屬活動性強的金屬可以把金屬活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以據(jù)Ni+H₂SO₄═H₂↑+NiSO₄ Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂可知：Ni活動性在氫前且比鐵弱，結合金屬活動性順序表可知四種金屬的活動性順序是：Al＞Fe＞Ni＞Cu，故填：Al＞Fe＞Ni＞Cu．
③鐵在潮濕的空氣中與水和氧氣共同作用而生銹，主要成分是三氧化二鐵，可用化學式Fe₂O₃表示；
④鐵排在氫的前面，鐵可以和酸反應，生成亞鐵鹽，故反應結束后，溶液中含有的金屬離子是Fe²⁺，反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
⑤鐵粉加入到足量的稀硫酸溶液中，生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，溶液中含有的金屬離子是Fe²⁺．
答案：
①金屬材料
②置換反應   Al＞Fe＞Ni＞Cu
③Fe₂O₃
④3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；
⑤Fe²⁺，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

點評：此題是一道與金屬相關的考查題，解題的關鍵是充分理解和掌握金屬活動性順序表的意義以及其它相關的知識．