Question

16．研究性學習課題：探究實驗室中久置NaOH的變質程度．
研究方案：先稱取13.3g NaOH樣品（雜質為Na₂CO₃），配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸，根據生成CO₂的質量測定Na₂CO₃的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度．
解決問題：實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO₂氣體的質量關系如圖所示：
試求：（計算結果保留一位小數）
（1）Na₂CO₃的質量？（2）NaOH的變質程度（用質量分數表表）繼續(xù)探究：
計算實驗過程中與NaOH反應消耗鹽酸的質量．
發(fā)現問題：根據求得的與NaOH反應消耗鹽酸的質量，對照圖象，你發(fā)現了什么問題？

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）設碳酸鈉質量為x，
由圖中可知，生成二氧化碳質量是2.2g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
  106                 44
   x                 2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5.3g，
答：碳酸鈉質量是5.3g．
（2）設變質的氫氧化鈉質量為y，
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
  80          106
  y           5.3g
$\frac{80}{y}$=$\frac{106}{5.3g}$，
y=4g，
NaOH的變質程度為：$\frac{4g}{13.3g-5.3g+4g}$×100%=33.3%，
答：NaOH的變質程度為33.3%．
設和氫氧化鈉反應的稀鹽酸質量為z，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40  36.5
 8g  z×14.6%
$\frac{40}{8g}$=$\frac{36.5}{z×14.6%}$，
z=50g，
求得的與NaOH反應消耗鹽酸的質量是50g，對照圖象可知，消耗的稀鹽酸質量大于50g，可能是因為稀鹽酸中的氯化氫部分揮發(fā)．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．