Question

將4.0gCu – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。過濾、稱量濾液的質(zhì)量。相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/ g	反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/ g
Cu – Zn合金	稀硫酸	濾液
4.0	10	11.26

（1）Cu – Zn合金屬于           材料（“金屬”或“有機(jī)合成”）

（2）該合金中除Cu、Zn以外的其他成分不與稀硫酸反應(yīng)，請計(jì)算原Cu – Zn合金中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。寫出必要的計(jì)算過程。

Answer 1

（1）金屬------------（2分）

（2）解：設(shè)銅鋅合金中Zn質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為(x+10) –11.26=(x – 1.26)g----（2分）

Zn + H₂SO₄ = Zn SO₄ + H₂↑-----------------------（1分）

65                                                                2           ----------（1分）

X                 (x-1.26)g

65/x = 2/(x-1.26)g-----------------------（1分）

         X= 1.3g    ------------------------------（1分）

Cu – Zn合金中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù):  1.3 g /4.0 g×100 %=32.5% ----------------（1分）

答：略