Question

20．為了測定碳酸鈉和氫氧化鈉混合物的組成情況，某研究小組進行了如下實驗．請回答問題：

（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
（2）求解混合物中參加反應的物質的質量（X）的比例式為$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{39.4g}$；
（3）混合物中碳酸納和氫氧化鈉的質量比為53：7；
（4）在滴加氫氧化鋇溶液的過程中，燒杯中各溶質質量的數(shù)據(jù)變化情況為碳酸鈉質量不斷減小，氫氧化鈉質量不斷增大；
（5）所用氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)為14.9%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進行計算；
（3）根據(jù)反應后得到150g質量分數(shù)為16%的溶液，求出溶液中氫氧化鈉的質量，依據(jù)求出的碳酸鈉質量，計算混合物中碳酸納和氫氧化鈉的質量比；
（4）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉進行分析；
（5）根據(jù)沉淀的質量計算參加反應的氫氧化鋇的質量，依據(jù)質量守恒定律計算加入氫氧化鋇溶液的質量，然后計算質量分數(shù)．

解答 解：（1）碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
（2）設碳酸鈉質量為x，參加反應的氫氧化鋇的質量為y
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH，
 106     171       197     
  x       y       39.4g    
$\frac{106}{x}$=$\frac{171}{y}$=$\frac{197}{39.4g}$
 x=21.2g
 y=34.2g
（3）反應后得到氫氧化鈉的質量為：16%×150g=24g，所以混合物中碳酸納和氫氧化鈉的質量比為21.6g：（24-21.2g）=53：7；
（4）在滴加氫氧化鋇溶液的過程中，燒杯中各溶質質量的變化為：碳酸鈉質量不斷減小，氫氧化鈉質量不斷增大；
（5）參加反應的氫氧化鋇溶液的質量為：150g+335g+39.4g-295.2g=229.2g，
所以所用氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)為：$\frac{34.2g}{229.2g}$×100%=14.9%．
故答案為：（1）Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
（2）$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{39.4g}$
（3）53：7；
（4）碳酸鈉質量不斷減小，氫氧化鈉質量不斷增大；
（5）14.9%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．