【題目】某純堿產(chǎn)品中含有氯化鈉雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在20℃時(shí)，稱取該樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如圖。求：

（1）生成CO2的質(zhì)量__________。

（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

（3）完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

【答案】 8.8g 80% 17.5%

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g-163.7g=8.8g，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 8.8g

x=21.2g y =23.4g

則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=80%

（3）完全反應(yīng)后所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%≈17.5%

答：（1）生成CO2的質(zhì)量8.8g。

（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%。

（3）完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)17.5%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】小明取某地石灰石樣品12 g進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將100 g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示

試求：

(1)m的值為________；

(2)反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)至0.1%)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某垃圾處理廠對(duì)生活垃圾進(jìn)行綜合處理時(shí)制備FeSO47H2O的流程如下：

資料1: 垃級(jí)焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體。

資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化。

資料3：FeSO47H2O的溶解度隨溫度的升高增幅較大。

回答下列問(wèn)題：

(1)下雨時(shí)，將煙氣直接排放到空氣中會(huì)形成_______________________。

(2)溶解步驟中發(fā)生的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)是：

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 。

①反應(yīng)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4的反應(yīng)類(lèi)型是_______________________。

②溶解時(shí)能觀察到的現(xiàn)象有固體溶解、溶液顏色改變和_____________________________。

③根據(jù)反應(yīng)Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O，如果生銹鐵制品中含有160Kg的Fe2O3，理論上能生成Fe2(SO4)3的質(zhì)量是__________________。

(3) 后續(xù)處理包括①將所得FeSO4溶液在氮?dú)猸h(huán)境中蒸發(fā)溶劑濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到FeSO47H2O晶體；②用少量冰水洗滌2﹣3次濾出的FeSO47H2O晶體。其中氮?dú)獾淖饔檬?/span>__________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是物質(zhì)A、B的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是

A. 兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大

B. t2℃時(shí)，將溶液A、B降溫至t1℃都有晶體析出

C. t1℃時(shí)，溶液A、B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

D. t2℃時(shí)，所配溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不超過(guò)28.6%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述、對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式和所屬反應(yīng)類(lèi)型正確的是

A. 拉瓦錫研究空氣成分　2HgO =2Hg+O2↑ 分解反應(yīng)

B. 探究一氧化碳的還原性 CO+CuOCu+CO2 置換反應(yīng)

C. 用二氧化碳制作碳酸飲料　CO2↑ + H2O ═ H2CO3 化合反應(yīng)

D. 用含小蘇打的藥物治療胃酸過(guò)多　NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+ CO2↑ 復(fù)分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿(Na2CO3)產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉(其他雜質(zhì)忽略不計(jì))。為測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取11.4g樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當(dāng)鹽酸滴至73g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80g(假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(縱坐標(biāo)表示生成氣體質(zhì)量)試計(jì)算

(1)反應(yīng)到A點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量m=________________________。

(2)求A點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(結(jié)果精確到0.1%)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的PH變化如下圖，試劑x是下列物質(zhì)中的（ ）

A. Mg B. H2O

C. NaOH D. CaCO3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2014年以來(lái),西非的一些國(guó)家暴發(fā)埃博拉病毒,致使幾千人喪命。中藥葛根是治療埃博拉病毒的有效成分之一,葛根的主要成分是葛根素,它的化學(xué)式是C21H20O9,下列有關(guān)葛根素的說(shuō)法正確的是( )

A. 葛根素由21個(gè)碳原子、20個(gè)氫原子和9個(gè)氧原子構(gòu)成的

B. 葛根素中碳、氫、氧元素質(zhì)量比是21︰20︰9

C. 葛根素的相對(duì)分子質(zhì)量是416

D. 葛根素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)。CuCl的制備流程如下：

（1）“濾液1”中除了Na+、SO42-外，還存在較多的離子是 、 （寫(xiě)離子符號(hào)）

（2）“反應(yīng)”中發(fā)生的化學(xué)變化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）“操作a”的名稱是 。本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是 。（寫(xiě)化學(xué)式）

（4）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。

（5）160g CuSO4與足量NaCl經(jīng)上述制備流程，可生成的CuCl最多是 g。

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