Question

3．實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，設計了如圖流程：

（1）A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序為Mn＞Cu＞Ag．
（2）金屬C的名稱是，操作a的名稱是蒸發(fā)，操作b的名稱是過濾．
（3）請寫出步驟②的反應的化學方程式：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬是否與酸反應、金屬是否能與鹽溶液的反應的依據(jù)，另外，還要知道過濾可以將固體和液體分離等知識進行分析．

解答 解：（1）由題意可知三種金屬中只有A能與稀硫酸反應生成無色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Mn，三種金屬中活潑性最強；由金屬B、C的混合物加入足量的含硝酸銀的回收液中，過濾后得到金屬C，說明金屬C不能與硝酸銀溶液反應，金屬B能與硝酸銀溶液反應，所以B是Cu，C是銀．所以A、B、C三種金屬的活動性順序為：Mn＞Cu＞Ag；
（2）通過推導可知，金屬C的名稱是銀，操作a的名稱是蒸發(fā)，操作b的名稱是過濾；
（3）步驟②的反應是銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，化學方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案為：（1）Mn＞Cu＞Ag；
（2）銀，蒸發(fā)，過濾；
（3）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

點評 本題以實驗設計流程的形式讓學生去利用金屬活動性順序表解決有關金屬化學性質的問題，有一定的深度和廣度．