Question

人體中胃酸（主要成分是鹽酸）過多會引起很多胃�。�下圖為某抗酸包裝標簽上的部分文字，請回答下列問題．

________抗?jié)�瘍藥，適用于胃潰瘍 ________每片含有氫氧化鋁250mg ________嚼碎后吞服

（1）藥“嚼碎后吞服”的原因是________．
（2）同學為測定該藥中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)進行如下幾步驟操作：取一片藥片（藥片質(zhì)量為0.5g），研碎后加20mL蒸餾水，然后用質(zhì)量分數(shù)為5%，密度為1.02g/mL的鹽酸進行反應（假設其他成分不與鹽酸反應），恰好完全反應時，測得所用鹽酸體積為0.6mL．通過計算：①判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否達到標注？②確定該藥片中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

解：（1）增大一定量固體的表面積（如粉碎），可增大反應速率，咀嚼后藥片呈小顆粒狀，可以增大與胃酸的接觸面，因而易于被消化吸收提高藥效；
（2）設每一片藥片中氫氧化鋁的質(zhì)量為x
參與反應的HCl的質(zhì)量為：1.02g/ml×0.6ml×5%≈0.0306g
Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
78 109.5
x 0.0306g
x=0.0218g=21.8mg＜250mg
∴該藥片中氫氧化鋁的含量未達到標注
該藥片中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為×100%=4.36%
故答為：（1）藥物和胃酸充分接觸，迅速發(fā)揮藥效，（2）該藥片中氫氧化鋁的含量未達到標注，該藥片中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為4.36%．
分析：（1）根據(jù)人體消化系統(tǒng)的特點和影響化學反應速率的因素分析；
（2））胃酸的主要成分是鹽酸，可以和Al（OH）₃反應，根據(jù)化學反應方程式，由鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，可求出氫氧化鋁的質(zhì)量，再與標簽上的含量比較，就可判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否達到標注．然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式就可計算出該藥片中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題主要考查學生對酸堿發(fā)生中和反應和影響化學反應速率的因素的知識點的掌握情況，以及運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．學生須認真分析已知條件，正確書寫化學方程式，才能正確解答．